化学反应原理期末试题含答案

化学反应原理期末试题含答案1.下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是A.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB3.分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是()A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋297.16kJ·mol－1B．S(s，正交)===S(s，单斜)ΔH＝－0.33kJ·mol－1C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.83kJ·mol－1D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性4.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是()A．10min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0～5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化5.CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于A．-580kJ·mol−1B．247kJ·mol−1C．208kJ·mol−1D．-430kJ·mol−16.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是A．若t1＝15s,A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.09mol·L－1·s－1B．t0～t1阶段,此过程中容器放出akJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.03molD．t1时该反应达到平衡且A的转化率为60%7．下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥8．可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g)ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1＜p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是A.ΔH0B.增加L的物质的量，可提高G的转化率C.升高温度，G的转化率减小D.ab9.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyB.x为强酸,VxVyC.y为弱酸,VxVyD.y为强酸,VxVy10.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()图1图2A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH0,且a=1C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He,此时v正v逆D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.511.心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好。已知COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥12.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是()A.对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为p,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/pB.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol,平衡正向移动C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关13.如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2aL，试回答：①A中X的转化率αA=②A、B中X的转化率αA______αB(填“、=、”)。③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为L（连通管中的气体体积不计）①40％②③2.6a14.SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。①该反应的化学平衡常数表达式:K=。②图中A点时,SO2的转化率为。③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。④若在T2℃、其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如上图所示,则T1(填“”、“”或“=”)T2;其中C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)(填“”、“”或“=”)vA(逆)。①②45%③24300(MPa)-1④15.计算下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)：(1)pH＝2的盐酸与等体积的水混合__________。(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%)。(3)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。(4)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。(3)2.3(6)11(8)9.7(9)616.亲水型功能高分子M和香料N可由如下图所示途径合成(部分产物略去)。已知:①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108。②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水。③R1CHO+R2CH2CHO稀碱R1CHCHCHOR2+H2O请回答下列问题:(1)E的化学名称为,C的结构简式为。(2)M中的含氧官能团的名称为,A生成B的反应类型为。(3)写出F→G的第一步反应的化学方程式:。(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构,不计G本身)。①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的线路图。