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1/152019年新疆乌鲁木齐市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（）A．使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同D．“试玉要烧三日满”说明玉难熔化2．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NAB．常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.00lNAC．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NAD．密闭容器中2molNO与lmLO2充分反应，产物的分子数为2NA3．（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法错误的是（）A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸4．（6分）已知有机化合物CH3CH2CH2COOH（b）、CH3CH2CH2COOCH3（d）、CH3CH2CH2CH（OH）CH3（p），下列说法正确的是（）A．b与d互为同系物B．d中存在少量的b时可以加入NaOH溶液后分液除去C．b、d、p均可与金属钠反应D．b、d、p各自同类别的同分异构体数目d最多5．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液后产生黑色沉淀，可验证Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）B．用pH试纸测定浓度均为0.1mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可比2/15较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．将苯滴入溴水中，振荡、静置后溴水层褪色，说明苯和溴发生了加成反应D．将1molCuSO4•5H2O溶解在1L水中，可配制1mol•L﹣1的CuSO4溶液6．（6分）某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。以下说法正确的是（）A．放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e﹣＝2Fe+3Li2OB．该电池可以用水溶液做电解质溶液C．放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D．充电时，电池被磁铁吸引7．（6分）室温下，将0.10mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（Cl﹣）B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）钛被称为“21世纪的金属”，工业上用钛铁矿（主要成分FeTO3，钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程如图：3/15已知钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O，TOSO4遇水会水解。请回答下列问题：（1）钛铁矿与浓硫酸反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），加入铁粉的作用是（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属与四氯化钛反应的化学方程式为。（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔触CaO为电解质，用碳块作电解槽其阴极反应的电极反应式为（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10.00mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2﹣3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生反应Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．滴定终点时的现象是，若用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是mol•L﹣19．（15分）含氮化合物的用途广泛，氮气是制备含氮化合物的重要原料。回答下列问题：已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，不同温度下，向三个相同的容器中投入等量的反应物进行反应，测得平衡混合物中NH3的物质的量分数与压强的关系如图所示：（1）M点的v正Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”），原因是（2）图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3，由高到低的顺序为（3）恒温恒容条件下，能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的是（填编号）。A.𝑐2(𝑁𝐻3)𝑐(𝑁2)⋅𝑐3(𝐻2)保持不变B.3molH﹣H键断裂的同时，有2molN﹣H键断裂4/15C.2v（N2）＝v（NH3）D．反应器中的压强不再发生变化（4）T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，该反应的平衡常数K＝，M点的平衡常数N点的平衡常数（填“＞“、“＜”或“＝”）（5）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]]Ac•CO（aq）△H＝﹣35kJ•mol﹣1用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为。（6）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣907kJ•mol﹣1②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣1269kJ•mol﹣1其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为。10．（14分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12•4H2O，其实验装置如下：①烧瓶中发生反应的离子方程式为。5/15②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoC12•4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置（填“E”或“F”）。②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。③通氮气的作用是。④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）＝1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。[化学----选修3：物质结构和性质]（15分）11．（15分）H、C、N、O、F、Se是六种重要的非金属元素。请根据所学的相关知识回答下列问题：（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种，基态硒原子的价电子排布式为C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为（2）F﹣、K+、Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有配位体（3）某高效低毒的新型农药的结构简式为，则该物质中氮原子的杂化轨道类型为，其分子之间（填“能”或“不能”）形成氢键。（4）SeO2、SeO3两种分子中，属于非极性分子的是，SeO2的空间构型为，6/15H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因是（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420m，则r（O2﹣）为mm（保留3位有效数字）。[化学----选修5：有机化学基础]（15分）12．马来酸在食品、药品等方面有广泛的应用，分子式为C4H4O4其核磁共振氢谱有两个峰且峰面积之比1：1．为顺式结构。其制备与应用流程如图：请回答下列问题（1）丁烯二酸酐的分子式为（2）反应②的化学方程式为，反应类型为（3）富马酸的结构式是它与马来酸的关系为A．同种物质B．同系物C．同分异构体D．同素异形体（4）马来酸与H2按1：1比例发生加成反应生成琥珀酸。琥珀酸的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式、不包括立体异构。且两个羟基不能连在同一碳原子上）。a．含有两种含氧官能团b．能发生银镜反应e．lmol该物质最多需要2mol的钠反应生成氢气的链状结构（5）琥珀酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，请写出该反应化学方程式7/15（6）酒石酸又叫做2，3﹣二羟基丁二酸，请设计以1，3﹣丁二烯为原料合成酒石酸的合成路线（无机试剂任选）。8/152019年新疆乌鲁木齐市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】解：A．含有CaCl2的融雪剂，溶解后形成电化学腐蚀，可加速桥梁的腐蚀，故A正确；B．聚碳酸酯可降解，实现“碳”的循环利用，减少白色污染，故B正确；C．青菜菜叶变黄为叶绿素降解，用SO2漂白的纸张变黄是因为二氧化硫漂白性不稳定性，二者原理不同，故C错误；D．玉的成分是硅酸盐，熔点较高，加热难熔化，故D正确；故选：C。2．【解答】解：A．2.1g丙烯的物质的量为0.05mol，总共含有0.05mol×9＝0.45mol共用电子对，所含的共用电子对总数为0.45NA，故A错误；B．常温下pH＝11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的氢离子的物质的量为：0.001mol/L×1L＝0.001mol，由水电离出的H+数目为0.00lNA，故B正确；C．标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，过氧化氢分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故C错误；D．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数变少，则产物的分子数小于2NA，故D错误；故选：B。3．【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，则A为H；C的L层电子数是K层的3倍，则C为O；B、C、D同周期且相邻，则B为N、C为F；E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，则E的核外电子数为Si。A．元素E为Si，其氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故A正确；B．非金属性B（N）＜C（O）＜D（F），故氢化物中稳定性最好的是HF，故B正确；C．H、N、O三种元素形成的化合物可能为HNO3、NH4NO3等，而NH4NO3中含有离子键、共价键，故C错误；D．由元素A、C组成的化合物H2O2可与SO2反应生成强酸硫酸，故D正确。9/15故选：C。4．【解答】解：A．b、d官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．b、d均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；C．d含﹣COOC﹣，与Na不反应，故C错误；D．b、d比较，d中碳原子数多，p看成戊烷中H被﹣OH取代，各自同类别的同分异构体