化学答案-学科网3月第一次在线大联考(山东卷)

1学科网2020年3月高三第一次在线大联考（山东卷）化学答案1．C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。2．D【解析】该有机物名称应该为2﹣甲基丁烷，A错误；该有机物名称应该为2﹣丁醇，B错误；该有机物的习惯命名法的名称为新戊烷，但不属于系统命名法，C错误；该有机物属于烯烃，以距碳碳双键近的一端为起点进行编号定位，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，D正确。3．D【解析】图①所示仪器为酸式滴定管，使用前需要检查是否漏液，苏打(Na2CO3)溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛装，A错误；图②所示仪器为启普发生器，用Na2O2与水反应制备O2时放出大量热，易发生容器内部压强过大而造成仪器破裂等危险，B错误；图③所示仪器为分液漏斗，苯的密度比水小，萃取碘之后的有机层在上层，分液时应该首先从活塞放出下层液体（水层），才能从上口倒出上层液体（有机层），C错误；图④所示仪器为球形冷凝管，该仪器一般用于冷凝回流，若用于蒸馏或分馏，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于冷凝下来的液体由牛角管流入接受器中，D正确。4．D【解析】基态碳原子价电子排布图为，A错误；NH4F的电子式缺少氟离子的最外层电子，B错误；铜属于ds区元素，C错误；CO2分子中碳原子形成两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，碳与氧同周期，原子序数越大半径越小，故碳的原子半径大于氧的原子半径，D正确。5．B【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2，A选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH，能发生取代反应生成肽键，—COOH还可以发生酯化反应（属于取代反应），B选项正确；分子中六元碳环不是平面结构，C选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH中含碳氧双键，但—COOH很难与H2发生加成反应，D选项错误。6．A【解析】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。据此推断：X为硼元素，选项A错误；Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确；Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确；Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4HNO3，2选项D正确。7．A【解析】向2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol·L−1NaCl溶液，由于AgNO3溶液过量，再滴加2滴0.1mol·L−1NaI溶液一定会产生黄色沉淀，无法证明黄色沉淀由白色沉淀AgCl转化而来，无法比较AgCl、AgI的溶解度大小，A错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：227CrO(橙色)＋H2O224CrO(黄色)＋2H+，分别加入5滴3mol·L−1硫酸和5滴6mol·L−1的NaOH溶液，溶液的酸碱性产生变化会引起溶液颜色的变化，能够研究酸碱性对化学平衡所产生的影响，B正确；碘水遇淀粉变蓝，分别加入1mL唾液和1mL稀硫酸，当淀粉完全水解后，蓝色消失，根据蓝色消失所需时间，可以对比硫酸溶液、唾液对淀粉的水解催化效果，C正确；向2mL醋酸中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液会产生CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，向2mL硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液，无明显现象，说明硼酸酸性小于碳酸，可以比较碳酸、醋酸和硼酸这三种酸的酸性强弱，D正确。8．A【解析】N2和H2的反应为可逆反应，生成NH3分子的数目小于0.2NA，A错误；1.7gNH3物质的量为0.1mol，每个分子含3个共价键，共价键数目为0.3NA，1.8gH2O物质的量为0.1mol，每个分子含2个共价键，共价键数目为0.2NA，B正确；0.1molNH3完全氧化为NO和H2O时，消耗O2物质的量为0.125mol，O2分子的数目为0.125NA，C正确；0.1molNO2与O2、H2O完全转化为HNO3时，氮元素由+4价升高到+5价，转移电子数目为0.1NA，D正确。9．C【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D正确。10．C【解析】根据化合物化合价代数和为0，可以判断Fe(CrO2)2中Cr元素的化合价为+3，A正确；1molFe(CrO2)2焙烧时，1mol+2价铁变为1mol+3价铁，转移1mole−，2mol+3价铬变为2mol+6价铬，转移6mole−，共转移7mole−，B正确；焙烧时Al2O3转化为NaAlO2，SiO2转化为Na2SiO3，加入适量稀硫酸调节pH时，分别转化为Al(OH)3和H2SiO3两种难溶物而除去，故“滤渣”成分有Al(OH)3和H2SiO3两种，C错误；根据工艺流程图，可知单质硫被氧化为223SO，24CrO被还原为Cr(OH)3，利用化合价升降法可得出“反应Ⅲ”的离子方程式为424CrO＋6S＋7H2O===4Cr(OH)3↓＋3223SO＋2OH−，D正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．BD【解析】钙与水能够剧烈反应，所以，左室中的LiPF6−LiAsF6电解质一定为非水电解质，Li2SO4溶液为右室中的电解质溶液，它们的主要作用都是传递离子，形成电流，构成闭合回路，A正确；放电时，负极反应为：Ca−2e−===Ca2+，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li+通过，使3LiPF6−LiAsF6电解质中的Li+通过锂离子导体膜移入右室，正极反应为：Li1−xFePO4＋xLi+＋xe−===LiFePO4，电极发生Li+嵌入，B错误；充电时，阳极发生：LiFePO4−xe−===xLi+＋Li1−xFePO4，电极发生Li+脱嵌，阴极发生：Ca2+＋2e−===Ca，转移0.2mol电子时，有0.2molLi+从右室通过锂离子导体膜移入左室，左室电解质中有0.1molCa2+得电子生成Ca沉积在钙电极上，故左室中电解质的质量减轻40×0.1g−7×0.2g=2.6g，C正确、D错误。12．AC【解析】NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为−1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为−1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，3molSCl2反应时，1mol做还原剂，2mol做氧化剂，转移2mol电子，则转移0.2mol电子时，生成0.4molNaCl，即23.4g，综合可知，A、C正确，B、D错误。13．B【解析】由信息可知H3A属于三元弱酸，该温度下，H3A的电离常数Ka1=23(H)(HA)(HA)ccc，横坐标为a时，c(H3A)=c(H2A−)，Ka1=c(H+)，此时溶液pH=a，则Ka1=10−a，A正确；若b=7，H3A的电离常数Ka2=10−b=10−7，加入20mLNaOH溶液时，H3A＋2OH−===HA2−＋2H2O，所得溶液的溶质为Na2HA，HA2−的电离常数即Ka3，则Ka3Ka2=10−7，HA2−的水解常数Kh2=wa2KK=10−7，HA2−的电离程度小于其水解程度，溶液pH7，显碱性，B错误；NaOH溶液的体积为30mL时，H3A＋3OH−===A3−＋3H2O，溶液中溶质为Na3A，A3−发生三级水解，溶液中质子守恒关系式为：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)，C正确；反应2H2A−H3A＋HA2−的平衡常数K=2322(HA)(HA)(HA)ccc=a2a1KK=10a−b，D正确。14．D【解析】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。15．CD【解析】由图可知，随温度升高，CH4转化率增大，即升温时，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，A错误；原料气体中，CO2的量越多，CH4转化率越大，根据温度相同时b、c两点的CH4转化率可知m1，c点容器内气体物质的量最大，压强最大，b点温度高于a点，b点容器内气体物质的量也大于a点容器内气体物质的量，所以，总压强：p(a)p(b)p(c)，B错误；根据甲容器曲线、c点数据有如下计算：容器甲c点处：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)c0/mol·L−11100△c/mol·L−10.60.61.21.2[c]/mol·L−10.40.41.21.24K=221.21.20.40.4=12.96，该反应的正反应为吸热反应，温度越低，平衡常数越小，a点温度低于c点，即a点处该反应的平衡常数小于12.96，C正确；原甲的平衡体系中，CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，相当于平衡时增大压强，平衡逆向移动，重新达平衡前，v(正)v(逆)，D正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）（1）33.32（1分）ΔH1+2ΔH3−ΔH2（1分）（2）硫能使催化剂中毒（或硫能使催化剂活性下降等）（1分）（3）（1分）（4）增加（1分）10Ni−3MgO/γ−Al2O3（1分）温度高于750℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不改变平衡状态（2分）（5）=（1分）Ⅱ（1分）第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢（1分）【解析】（1）方程式CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，是由方程式①+2×③−②得到，K4=2132KKK=210.21.40.6=33.32，ΔH4=ΔH1+2ΔH3−ΔH2。（2）硫会与催化剂反应，会使催化剂中毒，因此要脱硫。（3）由图可知电流相同时，750℃甲烷的转化率比600℃时甲烷的转化率高，说明温度越高，转化率越高，K越大，ΔH40。（4）据图可知，随温度降低，H2产率的变化幅度也增大，电流对H2产率的影响作用逐渐增加；600℃时，10Ni−3MgO/γ−Al2O3催化剂在不同电流时H2产率的变化幅度最大，因此电流对10Ni−3MgO/γ−Al2O3催化剂影响最为显著；测试时间为6小时，当温度高于750℃时，由于反应速率加快，反应已经达平衡移动，而催化剂不影响平衡移动，因此无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同。（5）同一化学反应，催化剂只能改变反应的速率，对反应热不会造成影响，故过程①和②ΔH相等。根据活化能越大，反应速率就越慢，故控制整个反应速率的是活化