化学能与电能精选练习题

化学能与电能精选练习题一、选择题1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A只有①②③④B只有④⑤⑥C只有①③⑤⑥D②④⑥3、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A具有金属光泽B易导电、导热C与强酸反应D有良好的延展性4、铝热剂中铝的作用是：A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂5、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A②B②③④C②④⑤D②③④⑤6、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：ANaOH溶液B稀硫酸C稀硝酸DNH4Cl7、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O48、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A加入NaOH溶液B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入KSCN溶液D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液9、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：ANO3-BCl-CSO42-DCl-和SO42-10、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：A发生氧化反应的极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电势较高的一极为正极11、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A2H++2e-=H2↑BZn2+-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg++e-=Ag12.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉13.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小14、下图各装置中，不能构成原电池的是：15、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：16、下列叙述中不正确的是：A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥空气里不易腐蚀C用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗17．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AdcabB.dabcC.dbacD.badc18、下列说法不正确的是()A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应19、下列说法正确的是（）A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B=C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和20、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少21、下列反应一定属于放热反应的是________A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.Mg与CH3COOH溶液的反应C.燃烧反应D.中和反应E.复分解反应22、已知化学反应:2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)，2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多23.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是24.如下图，下列装置属于原电池的是25关于原电池的叙述中正确的是A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原26.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO427.下列关于实验现象的描述不正确的是A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快28.实验室中欲制氢气,最好的方法是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应29.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－=Zn2+；铜片：2H++2e－=H2↑。下列判断正确的是A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化30.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A．abcdB.acdbC.cabdD.bdca31.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是A．正极反应：2Li-2e-=2Li+B．负极反应：I2+2e-=2I-C．总反应是：2Li+I2=2LiID．金属锂作正极32.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置33.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol34．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2OY极：4H2O＋2O2+8e-==8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高35．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。36．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．37．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应38．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是二、填空题39．如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。40．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。41．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由CD。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。42、(8分)如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴若液面上升，则溶液呈___________性，发生________腐蚀，正极的电极反应式________________________。⑵若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，负极的电极反应式_______________________。