《有机化学》复习资料

1《有机化学》课程期末复习资料《有机化学》课程PPT章节目录如下：重点内容用红色黑体字标出：第一章绪论第一节有机化学的发展第二节化学键第三节酸碱理论第四节有机化合物和有机化学反应的一般特点第五节有机化合物的分类第六节有机化合物的研究手段第二章烷烃第一节结构及表示式第二节同系列和同分异构现象第三节烷烃的命名第三节烷烃的构象第五节烷烃的物理性质第六节烷烃的化学反应第七节烷烃的制备第三章脂环烃第一节分类和命名第二节脂环烃的化学性质第三节拜尔张力学说第四节影响环状化合物稳定性的因素和环状化合物的构象第五节环己烷的构象第六节取代环己烷的构象第四章烯烃第一节烯烃的结构和异构第二节烯烃的命名第三节烯烃的物理性质第四节烯烃的化学性质第五节烯烃的制备第五章炔烃和二烯烃第一节炔烃的结构及命名第二节炔烃的物理性质2第三节炔烃的反应第四节炔烃的制备第五节二烯烃的分类及命名第六节共轭双烯烃的稳定性第七节共振论第八节丁二烯的亲电加成第九节自由基聚合反应第十节Diels-Alder反应第六章芳烃第一节苯的凯库勒式第二节苯的稳定性、氢化热和苯的结构第三节苯衍生物的命名第四节苯衍生物的物理性质第五节芳烃的还原反应第六节苯的亲电取代反应第七节定位效应与反应活性第八节烷基苯侧链的反应第九节烯基苯第十节联苯第十一节稠环芳烃第十二节芳香性和休克尔规则第七章立体化学第一节异构体的分类第二节偏振光和比旋光度第三节分子的手性和对称因素第四节含有一个手性碳原子的化合物第五节构型和构型标记第六节含两个手性碳原子的化合物第七节含有三个手性碳原子的化合物第八节环状化合物的立体异构第九节不含手性碳原子的旋光异构第十节旋光异构与生理活性第十一节制备手性化合物的方法第十二节旋光异构在研究反应历程上的应用第十三节立体专一性和立体选择性反应第八章卤代烃第一节卤代烃的分类和命名第二节卤代烃的物理性质3第三节卤代烃的化学性质第四节亲核取代反应机理第五节消除反应的机理第六节卤代烃的制备第九章醇和酚第一节醇的分类和命名第二节醇的物理性质第三节醇的化学性质第四节醇的制法第五节酚的命名和物理性质第六节酚的化学性质第七节酚的制法第十章醚和环氧化合物第一节醚的命名第二节醚的物理性质第三节醚的制法第四节醚的化学性质第五节冠醚第六节环氧化合物第十一章醛和酮第一节醛、酮的结构与命名第二节醛、酮的物理性质第三节醛、酮的化学性质第四节醛、酮的制法第十二章核磁共振和质谱第一节核磁共振基本原理第二节屏蔽效应和化学位移第三节影响化学位移的因素第四节自旋偶合—裂分第五节氢核磁共振谱分析第六节核磁共振碳谱第七节质谱基本原理第八节分子离子和相对分子质量及分子式的确定第九节碎片离子和分子结构的推断第十二章红外与紫外光谱第一节分子运动与电磁辐射第二节分子的振动与红外光谱第三节键的性质与红外吸收4第四节红外光谱仪和红外光谱第五节不同官能团在红外频区的特征吸收第六节典型红外光谱图第七节红外谱图详解实例第八节紫外光谱的一般概念第九节分子结构与紫外吸收的关系第十节芳香化合物的紫外吸收光谱第十一节紫外光谱的应用第十四章羧酸第一节羧酸的命名、物理性质和波谱性质第二节羧酸的酸性第三节羧酸的化学反应第四节羧酸的制备方法第五节羟基酸第十五章羧酸衍生物第一节羧酸衍生物的结构和命名第二节物理性质和波谱性质第三节羧酸衍生物的取代反应及相互转化第四节亲核取代反应机理和反应活性第五节与金属试剂的反应第六节还原反应第七节酯的热消去反应第十六章胺第一节分类、结构及命名第二节物理性质和波谱性质第三节胺的制备第四节胺的化学反应第五节重氮化反应和重氮盐第十七章杂环化合物第一节芳香杂环化合物的分类和命名第二节五元单杂环化合物第三节唑第四节吡啶第五节喹啉和异喹啉第六节嘧啶和嘌呤第七节杂环化合物的合成第八节生物碱其他内容，如“羧酸衍生物涉及碳负离子的反应及在合成中的应用”、“协同5反应”、“碳水化合物”、“氨基酸、蛋白质和核酸”、“油脂、萜、甾族化合物”以及“杂原子及金属有机化合物”等内容，可根据前面所学的内容通过自习的方式完成学习。i目录《有机化学》课程期末复习资料................................................................................1（一）单选题........................................................................................................1（三）判断题......................................................................................................24（四）问答题......................................................................................................36（五）填空题......................................................................................................47（六）完成下列反应式（即写出反应产物）..................................................50（七）合成题......................................................................................................731（一）单选题1.首先搞清燃烧概念的科学家是(A)：A.拉瓦锡B.维勒C.阿伏加德罗2.首次引入有机化学概念的科学家是(B)：A.拉瓦锡B.柏则里C.维勒3.1828年，(B)发现无机物氰酸很容易转变为尿素。A.柏则里B.维勒C.阿伏加德罗4.我国科学家在1965年合成的蛋白质是(C)：A.胆固醇B.血红蛋白C.胰岛素5.直到19世纪初，化学家们始终认为有机物都是来源于(A)内、无法通过合成得到。A.生物体B.矿物6.1828年，(A)首次利用无机化合物氰酸铵合成了尿素，这是人类有机合成化学的重大开端，是有机化学史上的重要转折点。A.维勒B.柯尔伯C.贝特罗化学史。7.键长（bondlength）指形成共价键的两个原子核之间的(C)距离。A.最长B.最短C.平均8.键角（bondangle）指分子内一个原子与另外两个原子形成的两个(A)之间的夹角。A.共价键B.直线9.键能（bondenergy）指分子中共价键断裂或生成时所吸收或释放能量的(C)平均值。A.最大B.最小C.平均10.(A)一般存在于无机化合物中，在有机化合物中相对较少。A.离子键B.共价键C.配位键11.碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个(C)杂环轨道。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化12.碳的一个s轨道和2个p轨道杂环，生成能量相同的3个（B）杂环轨道。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化213.碳的一个s轨道和1个p轨道杂环，生成能量相同的2个(A)杂环轨道。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化14.两个原子共有一对电子，这样形成的化学键叫做(B)。A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力15.键的极性与成键原子的电负性(A)。A.有关B.无关16.两个原子轨道沿轴向交盖生成的键叫做(A)。A.键B.键C.配位键D.氢键17.两个p轨道轴向平行交盖可生成(B)。A.键B.键C.配位键D.氢键3～13题的知识点：化学键理论、杂化轨道、分子间作用力知识点标注：分子中的原子通过化学键相互结合。常见的化学键（chemicalbond）有共价键（covalentbond）、离子键（ionicbond）和金属键（metallicbond）。有机合物分子中最常见的为共价键。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的能量相等的轨道，即杂化轨道（hybridizedorbital）。在杂化过程中形成的杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道数目。在碳原子中一般存在sp、sp2或sp3三种杂化方式。s和p之间形成的杂化轨道，能量高于s而低于p，p的成分越多能量越高。s无方向性，p有方向性。当p的成分增大时，轨道与核的距离逐渐增大，所形成的键也越来越长。按成键与键轴之间的关系，共价键的键型主要有键和键。将键轨道沿着键轴旋转任意角度，其轨道图形及符号均保持不变，即键轨道对键轴呈圆柱形对称。键成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形重合，但符号相反。18.根据Brønsted酸碱理论，提供质子的为(A)。A.酸B.碱C.盐19.根据Lewis酸碱理论，反应中提供电子对的为(B)。A.酸B.碱C.盐20.根据Brønsted酸碱理论，酸的强度取决于释放质子的能力，释放质子的能力越强，酸的强度就越(A)。A.高/强B.低/弱321.根据Brønsted酸碱理论，碱的强度取决于接受质子的能力，接受质子的能力越强，碱的强度就越()。A.高/强B.低/弱22.根据Brønsted酸碱理论，强酸的共轭碱一定为(A)，而强碱的共轭酸一定为(A)。A.弱碱/弱酸B.弱碱/强酸C.强碱/弱酸C.强碱/强酸23.根据软硬酸碱理论，原子或原子团半径小，电荷集中，可极化程度低者为(B)。A.软B.硬C.中性13～19题的知识点：酸碱理论24.烷烃中的碳为(C)杂化。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化25.烷烃所有碳保持(A)结构。A.四面体B.三角锥C.平面本部分知识点：烷烃的结构。26.甲烷是最简单的烷烃，其分子式为(D)。A.CHB.CH2C.CH3D.CH427.甲烷分子为(C)结构。A.平面正方形B.三角锥C.正四面体28.甲烷分子中H-C-H键角为(C)。A.90°B.60°C.109°28'29.同系列化合物可用同一个通式来表示。例如，烷烃的通式为(A)。A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-230.烷烃的中文命名中，含有六个碳的直链烷烃，其碳数可表示为(C)。A.丁B.戊C.己D.庚31.烷烃的英文命名中，其词尾可用(A)表示。A.aneB.eneC.yne32.烷烃系统命名时，编号时应遵循取代基编号(A)的原则。4A.依次最小B.最大C.从一端本部分知识点：烷烃的命名知识点详解：系统命名法又称IUPAC命名法，是国际上普遍适用的一种命名方法。它是结合国际上通用的国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC，InternationalUnionofPureandAppliedChemistry）修订的命名原则与我国文字特点制定的命名法。系统命名法的基本步骤和原则如下：1）选母体选取母体的第一步为确定母体官能团。根据母体官能团确定母体属于哪一类化合物。在命名中一般将官能团“辈分”高的选作母体官能团。2）编号首先按照使母体官能团位次最小的方式进行编号。如果两种编号方式得到母体官能团的位次是一样的，则选择取代基依次较小的编号方式。3）书写书写的基本格式：取代基位号—取代基名称—母体官能团位号—母体。若分子中含有几个相同的支链，书写时在支链前加“2,2-”等数字，同时，表示支链位置的几个阿拉伯数字之间用逗号隔开。33.烷烃分子中的C-H-键在通常情况下比较(A)，不易发生断裂。A.稳定B.活泼34.烷烃与卤素在室温和黑暗中(C)。A.可剧烈反应B.比较温和地反应C.并不发生反应35.烷烃与卤素在光照、加热或引发剂的存在下，可以发生反应生成(C)。A.活性炭B.二氧化碳和水C.卤代烷和卤化氢36.烷烃在光照条件下的氯代反应为(A)。A.自由基B.离子反应C.协同反应37.在抑制剂或清除剂存在下，自由基反应会(C)。A.速度加快B.速度不受影响C.减慢或停止38.自由基稳定性顺序为(C)。A.3°2°1°