2011高三化学元素化合物

1江苏省启东中学2011届高三化学寒假作业之二元素化合物专题复习一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．刚玉的主要成分是Al2O3，硬度大D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁2．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B．通过电解Fe2O3—SiO2—CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D．用不同的碱溶液来吸收硫酸、硝酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料，充分体现了“绿色化学”的理念3．向3FeCl和2BaCl的酸性混合溶液中通入2SO气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）A．4BaSOB．FeSC．3BaSOD．S4．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④5．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：2下列说法中不正确的是（）A．收集到的VL气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水7．2009年11月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料砷成分（俗称“砒霜”）均超标，被指不能食用。相关厂家陷入“砒霜门”。砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确．．的是（）A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物8．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97．510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（）A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na合金样品用排水法收集气体体积为VL（标准状况）溶液过滤？烘干称量：wg+NaCl溶液+足量硝酸ⅠⅡⅢ39．下列离子方程式书写正确的是A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：22222FeOHHFeHOC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NHOHNHHOD．用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BCO（CO2）饱和NaHCO3溶液洗气CFeSO4（Fe2(SO4)3）足量铁屑过滤DCO2（SO2）NaOH洗气11．硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为—2价)则下列说法正确的是（）A.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B.反应中，所有铁元素均被还原C.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂D.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应12．有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7第二组F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四组H2O100.0H2S－60.2(d)－42.0H2Te－1.8下列各项中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键4D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te13．将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7．8g的沉淀B．反应过程中得到6．72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/LD．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）14．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确．．．的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．n(Mg)n(Al)的最大值为2．5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90二、填空题15．I水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O；5B+H2O；C+H2O。（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：D+H2O；E+H2O；F+H2O。II水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方．．．程式．．是。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式．．．．．是。16．金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M－ne－→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中6浸泡能防腐的原因是：。（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。（3）由图示可知，密度等于1．35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有；还原产物中NH4+的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：。（4）mmol铁与极大量．．．的密度为1．35g·mL－1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接近（填字母编号）。A．22．4mB．33．6mC．44．8mD．67．2m17．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态．．，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号）；（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：；（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：；（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：。18．已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。7试回答下列问题（1）写出X的化学式：。（2）写出G的电子式：。（3）写出反应③的化学方程式。（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式19．请仔细阅读给硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热过程中依次发生如下的反应：CuSO4.5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O22SO32SO2+O2今称取25.0g的硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至10000C并恒温1小时左右。请回答下列问题：（不考虑实验操作所带来的误差）（1）最终看到的固体颜色是_________，其质量为____________g；（2）若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围是在mol至mol之间；（3）如果某同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是（写化学式），其物质的量之比是。（前者比后者）20．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的1516，则N2的转化率1；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为2，则加热高温1000℃10000C8催化剂△31（‘填“”、“”或“=”）。（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL1．0mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）9江苏省启东中学2011届高三化学寒假