八下科学“第二章--微粒的模型和符号”复习教案

第1页共7页八下科学“第二章微粒的模型和符号”○复○习○教○案一、本章知识体系、教学目标及单元重点：2、教学目标：⑴了解符号与模型的作用；⑵能利用模型解决实际问题；⑶能根据化学式计算；⑷掌握分子、原子、离子、元素、单质、化合物的概念；⑸掌握化学式的书写规律，掌握符号所表示的意义。3、单元重点：⑴理解物质是由分子、原子、离子构成；⑵掌握原子结构；⑶理解化学式的含义和正确书写化学式；⑷单质、化合物的区别。二、复习策略：1.对于原子、分子、元素等容易混淆的概念，要通过对比分析异同找出联系和区别。2.运用归纳法把物质组成、结构等基础知识用相互联系的方法连称“知识线”，使零散的知识系统化、条理化、网络化。3.对元素符号和化学式两种化学用语，复习时首先理解它们表示的化学涵义，然后结合事实或概念来理解记忆。如把元素符号和它的名称以及具体元素的原子概念结合起来记忆。三、复习方法：知识要点回顾(教师提问——学生齐答或举手发言——教师板书)；辅助配套练习进行巩固。四、课时准备：2个课时五、复习过程：(第一课时)「知识要点」§2.1模型、符号的建立与作用1)符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。2)模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的(如一个数学或科学的公式)。§2.2物质与微观粒子模型1)分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。第2页共7页2)物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。3)①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。§2.3原子结构的模型1)原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。道尔顿原子模型(1803年)――实心球模型汤姆生原子模型(1904年)――西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)卢瑟福原子模型(1911年)―行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)波尔原子模型(1913年)――分层模型电子云模型(1927年—1935年)――电子云模型2)物质构成：3)原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性(显电中性)4)原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。5)对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。6)元素：科学上不具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。7)同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。8)带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。物质的宏观组成：物质是由元素组成的。「典型例题」例1.下列关于分子、原子的叙述正确的是()A.分子一定比原子大B.分子能再分、原子不可再分C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是化学变化中的最小粒子分析：分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。理解分子概念时要注意“化学性质”“最小”两个关键词。①“化学性质”不能扩展为“性质”，分子只保持物质的化学性质而不保持物理性质，物质的物理性质如熔点、状态等是指宏观现象，是该物质的大量分子的聚集体所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。②“最小”是指分子如果再分就不能再保持原物质的化学性质了，不能理解为分子是构成物质的最小粒子。另外能保持物质化学性质的粒第3页共7页子并不是只有分子，分子只保持由分子构成的物质的化学性质。像保持铁、镁金属性质的微粒是原子。“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的，“最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。答案：D例2.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。①能直接构成纯净物的是、、，②能保持物质化学性质的是，③化学变化中的最小粒子是，④带正电荷的是、，⑤带负电荷的是，⑥不显电性的是，⑦质量与氢原子质量近似相等的是，⑧质量最小的是，⑨在同一原子中数值上相等的是。分析：在原子中，因核电荷数=质子数=核外电子数，质子、电子所带的电量相等，电性相反，故不带电。答案：①分子、原子、离子②分子(写分子、原子、离子也可)③原子④质子、原子核⑤电子⑥分子、原子⑦原子核⑧电子⑨质子、电子例3.下列分子的示意图中，●表示氢原子“○”表示氧原子，请回答下列问题：(1)其中表示构成化合物的分子是图(填序号)，图中的分子构成的是混合物(填序号)，图③中的分子化学式是，图①中的分子能否保持该物质化学性质(填“能”或“不能”)。(2)写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式。分析：纯净物是由一种物质组成，若这种物质是由分子构成的，则其构成分子种类相同。而混合物是由不同物质混合而成，若这些物质是由分子构成的，则其构成分子种类不同。图①代表的只是一种分子，故是纯净物。而图②中有两种分子，因此属于混合物。区分化合物和单质的标准在于是否由同种元素组成。图③只有一种元素，故属于单质，图①有两种元素，因此属于化合物。答案：(1)①；②；H2；能(2)2H2+O22H20「课堂小结」以“提问——齐、抽答”的方式回顾本堂课的学习要点(第二课时)「知识要点」§2.4组成物质的元素1)元素：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。金属元素2)元素的种类：非金属元素(包括稀有元素)3)物质的分类：物质(纯净物)根据组成元素的不同可分为单质和化合物。4)元素的分布：(不均匀)地壳中含量居前四位元素：、、、；人体中：、等；海水中、、、等。§2.5表示元素的符号1)元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。2)常见的元素符号：①金属元素：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂第4页共7页金(钡锰锂铍)②非金属：碳硅硫磷氢氧氮氟氯溴碘③稀有气体：氦氖氩3)元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②这种元素的1个原子。4)元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的同．一类原子的总称．．．．．．．化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等……非金属单质：O2、H2等……§2.6表示物质的符号1)化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。化学化的书写要注意规则：①单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。①金属单质单质②非金属固体单质(除碘)用元素符号直接表示，无数字角标(由原子直接表示)③稀有气体单质④非金属气体(双原子分子)氢气氧气氮气氟气氯气溴碘②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数(或离子)最简单整数比表示。化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。③化学化所传递的信息：①表示某种物质；②表示该种物质1个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。2)离子符号：离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。3)化合价：①单质里元素的化合价为：零价(化合价只在形成化合物时才表现出来)②化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为零③记住常见的化合价：H、K、Na、Ag、NH4为＋1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为＋2价；Al、Fe为＋3价；F、Cl、NO3(硝酸根)、OH(氢氧根)为－1价；O、S、SO4(硫酸根)、CO3(碳酸根)为－2价。④化合价的计算的总原则：Ⅰ在化合物中所有元素化合价的代数和为零；Ⅱ单质中元素的化合价为零。⑤根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：按一定顺序写出元素符号→在元素符号正上方标出化合价→再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数§2.7元素符号表示的量1)相对原子质量：涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。相对原子质量不是原子的实际质量。由于原子的主要质量集中在原子核上(电子的质量是质子质量的1/1834)，所以：质子数＋中子数≈相对原子质量第5页共7页2)相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3)关于化学式的计算：①求得该物质分子的相对分子质量；②求得组成该物质得各种元素的质量比；③求得该物质中某种元素得质量分数；④结合第③种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；「典型例题」例1.据1998年11月17日《生活报》报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性的有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。某些涂改液背面的文字说明中常有这样的一个标志，说明这些涂改液还是一种物质。其中有一种涂改液的主要成分是二氯甲烷(CH2Cl2)，下列关于二氯甲烷的几种叙述正确的是()①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物②它是由氯气和甲烷组成的混合物③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是l：2：2④它是由多种原子构成的一种化合物A.①③④B.②④C.②④D.①④分析：二氯甲烷的符号说明它是一种易燃物质。由它的化学式可知二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物而非混合物，且是由二氯甲烷分子构成的。答案：易燃A例2.有下列物质：①混入白磷的红磷；②氧气；③水银；④大理石；⑤水；⑥空气；⑦石灰水(氢氧化钙溶液)；⑧氯酸钾；⑨碘；⑩铁。其中属于混合物的是(填序号下同)；属于纯净物的是；属于单质的是，属于非金属单质的是，属于金属单质的是_________；属于化合物的是，属于氧化物的是；含氧分子的是，含氧元素的是。分析：先将组成物质的种类把所有的物质分为两类：纯净物和混合物。常见的混合物有空气、所有的溶液；纯净物按组成的元素种类又可分为单质和化合物，化合物又可以分为氧化物和其他化合物。区分单质和化合物的标准为是否只有