人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案

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第八章--金属和金属材料(人教版)课题1---金属材料题号解析1密度小,具有抗腐蚀性。2铁:可用于做菜刀、镰刀、锤子等;利用了硬度大的性质。铜:可用于制电线、火锅等;利用了其导电性好,导热性好,熔点高的性质。金:可用于制作项链、戒指等饰品;利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨:物质的性质决定物质的用途。3需要有光泽好,抗腐蚀,硬度大的性质。提示:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。4(1)外科手术刀:不锈钢,因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门:锰钢,硬度大。(3)门锁:黄铜,因为强度高,可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架:锰钢,因为其韧性好,硬度大。5该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。6解:1000kg铁红中铁的质量=1000kg××100%=1000kgXxl00%=700kg答:1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg。点拨:利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题2---金属的化学性质题号解析1常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时,用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品表面的致密氧化膜,使铝被腐蚀的速度加快。2配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶液中反应,使铁制品被腐蚀,硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu,所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能在配制时用铁棒搅拌。3①C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2(置换反应)②CO2+C2CO(化合反应)③3Fe+2O2Fe3O4(化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨:本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写,并会判断反应类型。42Mg+O22MgO(化合反应)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO(化合反应)5(1)不反应(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨:利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。678生成氢气的质量:Mg:2.5g,Zn:0.92g,Fe:1.07g需要金属的质量:Mg:360g,Zn:975g,Fe:840g点拨:根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。课题3---金属资源的利用和保护题号解析1(2)(3)点拨:铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关。2(1)沙漠地区气候干燥.雨少。(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈,用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦,就在自行车表面形成一层保护膜,水分不易侵入,可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦,不仅不易擦干,而且还容易将水分盖在油层下面,使铁生锈。3ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨:书写化学方程式要注明反应条件,并且要配平化学方程式。4解:设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x。5解:设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。x=2976.7t答:需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。6涂油或擦干净放在干燥处。点拨:根据铁生锈的条件,采取措施防止铁制品生锈。第八章小结第九章--溶液课题1---溶液的形成题号解析1(1)BD一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物叫溶液(2)D固体、液体、气体都可以作为溶质.2此题属于开放性习题,答案可有多种,不强求一致。只要正确即可,如碘酒是溶液,其中碘是溶质,酒精是溶剂。3溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触,因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中,常常把反应物配制成溶液,当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时,就立即发生化学反应。例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现;又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时,立即产生白色沉淀。(说明:学生目前关于具体化学反应的知识不多,选择合适的反应可能会有一定的困难,但在学完酸、碱、盐后,就能体会此题的含义了)4此题属于开放性习题,牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等,还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。(说明:可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有关系,等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的认识了)5汽油溶解油污时形成溶液,但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴,使其形成乳浊液,再随着水漂走,这两者的原理是不相同的。课题2---溶解度题号解析1该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。2601101003因为溶解度与温度有关,不同温度下同一物质的溶解度不同。4分析图9一12和9?13可以看出,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度受温度影响不大,如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小,如熟石灰。5汗水中含有一些盐分,因此有咸味;被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。6此题属于开放性的习题,办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上,晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹。7在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。天气闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少了,而水面与空气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动。8氨水应密封保存在氨水罐中,氨水罐应放在阴凉处。9硝酸钾85;114;144;180氯化钾32;42;47;56熟石灰0.175;0.125;0.10;0.07510(1)ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大(2)T。C时,ab两种物质的溶解度相等(3)ab两种物质都是易溶物.课题3---溶质的质量分数题号解析128.6%2880g设需要水的质量为x,则100g×98%=(100g+x)×10%32211mL设需要的盐酸体积为V,则5000g×20%=v×1.19g/cm3×38%455g氢氧化钠的质量500ml×1.1g/cm3×10%=55g495g水的质量500ml×1.1g/cm3×(1-10%)=495g519.6%设这种硫酸中溶质的质量为X,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/13g=98/xX=19.6g19.6/100×100%=19.6%611.5g设生成二氧化碳的质量为x则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O734450g×38%x73/50×38%=44/xX=11.5g二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1=5.8L767.5t~81t提示:每月消耗的氯化钠的质量为:15t×15%×30=67.5t15t×18%×30=81t80.05%提示:1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×10×10×5=0.0005g溶质的质量分数为0.0005g/1.0×1g/cm3×10%=0.05%体积为1.0g/0.0005g/cm3=2000mL9138.9ml提示,查表可知20。C时,NaCl的溶解度为36g,设要用水为x则50g/xg=36g/100gX=138.9g.体积为:138.9g/1g/cm3=138.9ml10(1)计算:需NaCl10g,水90g(2)称量用天平称取氯化钠10g,倒入烧杯中,用量筒(100ml)量取90ml水倒入烧杯中。(3)溶解用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和第九章小结第十章---酸和碱课题1---常见的酸和碱题号解析1(1)B点拨:大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3,与H2SO4发生如下反应;CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(2)C点拨:氢氧化钠是一种碱,易溶于水,溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性;能与油脂反应,在生活中可用来去除油污;它能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红。2分别取1mL~2mL未知液于试管中,向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉淀的溶液是石灰水,没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。点拨:氢氧化钠和氢氧化钙均是碱,均能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红,所以无法用酸碱指示剂来鉴别;二者均能与CO2反应,但NaOH与CO2反应无特别现象,CO2可使石灰水变浑浊,所以可用CO2来鉴别。3方案一:用试管取少量的污水,滴入酚酞溶液,溶液若变为红色,证明污水显碱性。方案二:用试管取少量的污水,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀出现,证明污水显碱件。(说明:也可用pH试纸来检验,pH大于7,证明污水为碱性,这一知识在课题2中学习。)点拨:因为污水是无色碱性溶液,就要考虑碱的化学性质,同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。4CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O点拨:由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2,所以可做干燥剂。由于CaO能吸收空气中的水分,生成Ca(OH)2。,而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应,生成难溶性的CaCO3,所以结块。5解:设可生产FeSO4的质量为x。答:可生产3.04tFeSO4.课题2---酸和碱之间会发生什么反应题号解析1(1)红大于等于小于(2)无加碱溶液或加水稀释点拨:酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。2(1)B点拨:pH试纸测定溶液的酸碱度时,所得的pH均为整数。(2)BC点拨:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,如果土壤显酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可粗略知道各物质的pH。4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3等分生反应,生成可溶性盐,故可以用盐酸除去水垢。5下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。6中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7(1)是;增强。(2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂生产的废气通入碱溶液中)。点拨:本题以环境污染与防治为背景而设计问题,使化学贴近生活实际,学用结合,突出了课改的特点,同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。8解:设含H2SO4的质量为x点拨:本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题,使知识更加贴近生产实际,学用结合,题中主要用到了中和反应的原理。第十章小结第十一章---盐化肥课题1---生活中常见的盐题号解析1解:(1)因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体,气泡附着在蛋壳上,使鸡蛋所受的浮力变大。当F浮G蛋时,鸡蛋上浮,当鸡蛋浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小,F浮G蛋,所以鸡蛋又下沉。(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。因为Na2CO3、NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的缘故。2单质:H2、O2、Cu、Fe、Al

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