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2015年高二高考假期作业——化学反应限度练习题1．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB22．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是()（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A（2）（4）（5）B.（2）（7）C.（1）（3）（4）D.（5）（6）（7）3.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积4.可以判断化学平衡发生移动的是（）A．正、逆反应速率的改变B．加入催化剂C．增大压强D．反应转化率的改变5．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间AgBgCg()()()32C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6．在反应2SO2＋O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是()A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B．正反应速率减慢，逆反应速率加快C．可以缩短到达平衡的时间D．使SO2转化率提高7．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不．会使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入HCl气体D．保持压强不变，充入氮气8．下列对化学平衡移动的分析中，不．正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④已知X2、Y2、Z的起始9．在密闭容器中进行如下反应：，浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L10．在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为()COgHOgCOgHg()()()()222XgYgZg222()()()A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol11．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n3D．物质C的体积分数减小了12．体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A．m﹥nB．Q0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB214．可逆反应ABsC()达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体()A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应15．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是()A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍16．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强17．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍18．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动B．B的质量分数增加C．abD．A的转化率减少了19．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A．在(t1＋10)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L－1A、0.1mol·L－1B和0.4mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L－1D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高20．已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．x+y=z；a0B．x+yz；a0C．x+yz；a0D．x+yz；a021.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()A.p2＞p1n＜3B.p2＞p1n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞322．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是()A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B．平衡后水的转化率为50%C．平衡后CO体积与CO2相等D．平衡后CO2的体积分数为20%23．(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。②若ab＋c，增大A的浓度，A的转化率__________。2t1时间C浓度/molL-1pp.(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋d(D)(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。①平衡时A与B的转化率之比是__________。②若增大A的浓度，则A的转化率__________，B的转化率。24．将1molI2(g)和2molH2置于某2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH0，并达平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图中曲线(Ⅱ)所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是，乙条件可能是(填序号)。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂25．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题。(1)温度T1和T2的关系为__________，理由是______________________________。(2)压强p1和p2的关系为__________，理由是______________________________________。(3)该正反应为吸热反应还是放热反应？说出你的判断依据。(4)若起始加入X、Y分别为3mol和1mol。求出在T2、p1条件下X的平衡转化率为多少？26．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”“不变”)(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是__________。a．氢气的浓度减少b．反应物浓度减小，生成物浓度增大c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大27、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”“不变”)。28．已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。29．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[CuCl2(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O。蓝色黄色现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。30．在密闭容器中，将0.020mol·L-1CO和0.020mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率。