无机化学2A试卷及参考答案

装线订试卷类别A■B□使用学期秋命题人签字审题人签字审定人签字考生学号考生姓名所在班级考核内容：一、选择题(151分，每题只有一个正确的答案)()1.NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是A、二个sp轨道，一个p轨道成键;B、三个sp3轨道成键C、pxpypz轨道成键；D、三个sp2轨道成键()2.在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力()3.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是A、MgOCaOAl2O3B、LiFNaClKIC、RbBrCsIKClD、BaSBaOBaCl2()4.为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的A、与另一个化合物的反应性能B、偶极矩C、键能D、离子性百分数()5.下列物质的熔点由高到低的顺序为a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3A、abcdB、bacdC、badcD、abdc()6.[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为A、平面正方形B、四面体形C、正八面体形D、四方锥形()7.下列配离子中,分裂能o最大的是A.[Fe(CN)6]4B.[Fe(H2O)6]2+C.[Ru(CN)6]4D.[Os(CN)6]4()8.在下列卤化物中，共价性最强的是A、氟化锂B、氯化铷C、碘化锂D、碘化铍课程名称：无机化学2学时：32h考核方式：笔试开卷□笔试闭卷■口试□其它辅助工具：可用■工具名称：计算器不可用□装线订考生学号考生姓名所在班级()9.硝酸盐热分解可以得到单质的是A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO3()10.硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了A、(NH4)2SO4B、NO2C、S和NH3·H2OD、(NH4)2S2()11.下列物质中，应用最广的还原剂是A、SnCl4B、HFC、SnCl2D、Cl2()12.下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是A、HClO4HClO3HClOB、H2SO4H2S2O7HSO3FC、(HPO3)nH4P2O7H3PO4D、H2SO4H2SeO4H6TeO6()13.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A、SnSB、SnS2C、PbSD、Bi2S3()14.下列分子中，没有34离域键的是A、N3B、N2OC、HNO3D、Cl2O()15.下列化合物中，不溶于过量氨水的是A、CuCl2B、ZnCl2C、CdCl2D、HgCl2二、填空题(31分，每空1分)1.CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是______，诱导力最大的是______，色散力最大的是______。2.判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1)SF6___________________________；(2)-2ICl__________________________；(3)SnCl2_________________________；(4)4NH__________________________。3.C2分子的分子轨道式是_____________________________，其分子的键级是________。装线订考生学号考生姓名所在班级4.用或号表示下列化合物中键的离子性大小：(1)PbO____PbS；(2)SnS____SnS25.下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用或表示，每空0.5分)：(1)[Cu(NH3)4]2+_________[Cu(en)2]2+；(2)[Ag(S2O3)2]3-_________[Ag(NH3)2]+；(3)[FeF6]3-_________[Fe(CN)6]3-；(4)[Co(NH3)6]3+_________[Co(NH3)6]26.按晶体场理论，[Co(NO2)6]4-和[Co(H2O)6]2+两种配离子中，d电子排布式分别为____________和____________；晶体场稳定化能分别为________和_________Dq；磁矩较大的是______________________。7.用或号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。(每空0.5分)(1)Na2CO3______BeCO3；(2)NaHCO3______Na2CO3；(3)MgCO3______BaCO3；(4)PbCO3______CaCO38.将下列各组离子的水解性质进行对比：①在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。②在S2-、HPO42、NO3、SO32之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。9.乙硼烷的分子结构式为________________其中硼—硼原子间的化学键是____________________。10.下列四种硫的含氧酸盐中：A、Na2SO4；B、Na2S2O3；C、Na2S4O6；D、K2S2O8；氧化能力最强的是_____________，还原能力最强的是______________。11.下列物质中，能在酸性介质中将Mn2+氧化成MnO4离子的有____________________________________________________。K2Cr2O7，H5IO6，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2。12.在Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_______________________和___________________。三、简答题(64分)1．试比较AgX(X=F、Cl、Br、I)在水中溶解度大小，NaX又如何？说明原因。2．能否用碘化钾和浓硫酸反应制备碘化氢气体？写出反应方程式。3．用价层电子对互斥理论判断下列分子的几何构型。并指明中心原子的杂化方式。NO2、ICl2、XeOF4、TlI344.次磷酸、亚磷酸、磷酸、硼酸各是几元酸？写出硼酸在水中的电离方程式。5.氧化亚铜溶于氨水生成无色溶液，此溶液在空气中放置后颜色变蓝。写出相关反应方程式。说明前面生成物无色而后面的生成物有色的原因。6.用两种方法鉴定溶液中NH4的存在。写出反应式及反应现象。四、推理题（10分）1．叠氮酸分子构型如图，三个N原子在一条直线上，N-H键与其夹角为110.50，两个N-N键长分别为124pm和113pm。试分析N1、N2两个N原子的杂化方式，并解释为什么两个N-N键键长不同？2．某粉红色氯化物的晶体溶水后得粉红色溶液A。加入少量NaOH溶液后生成蓝色沉淀B，NaOH过量时生成粉红色沉淀C。C在空气中放置后缓慢变为棕色沉淀D，D与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液E及黄绿色气体，E溶液用水稀释时又变为粉红色溶液A。A液中加KSCN晶体及戊醇后，有机相显现天蓝色。试确定A、B、C、D、E的化学式并写出(1)C→D及(2)D→E的反应方程式。五、完成并配平下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(10×2分)1.BaO2＋H2SO4（稀、冷）→2.Mg2++23CO+H2O→3.P4+3NaOH+3H2O4.)(4CN2Cu-2过量5.光3222NH＋ClHg6.金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物7.用氢气还原三氯化硼；8.三硫化二锑溶于硫化氨溶液;9.常温下，液溴与碳酸钾溶液反应；10.三氯化铬水溶液与过量的氢氧化钠反应；2013年无机化学2A卷参考答案一、选择题1B2C3B4B5B6B7D8D9A10D11C12B13B14D15D二、填空题1、H2OH2OHBr2、(1)sp3d2(2)sp3d(3)sp2(4)sp33、C2：KK(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2键级为2。4、(1)(2)(3)(4)5、62gt1ge，52gt2ge；-18，-8；[Co(H2O)6]2+。6、（1）PbOPbS（2）SnSSnS27、(1)Na2CO3BeCO3(2)NaHCO3Na2CO3(3)MgCO3BaCO3(4)PbCO3CaCO38、①Ti4+，Ag+②S2-，NO39、B2H2(下图)，两个三中心两电子的氢桥键。BHHHHBHH10、DB11、H5IO6，NaBiO3，PbO2，(NH4)2S2O8三、简答题1Ag+离子为18e型，极化、变形能力均强。随阴离子半径增大，变形力增强，离子极化作用增加，由AgF至AgI溶解度下降；而Na+形成的是典型的离子化合物，随阴离子半径增大，晶格能下降，溶解性增强。2不能。因为浓硫酸有较强氧化能力，会将碘盐氧化为碘单质8KI+5H2SO4=4K2SO4(或KHSO4)+H2S+4I2+4H2O或8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O3NO2：V型，sp2ICl2：直线型，sp3dXeOF4：四方锥，sp3d2TlI34：变形四面体，sp3d4分别为1，2，3，1元酸。H3BO3+H2O=H++B(OH)4-5Cu2O+4NH3H2O=2Cu(NH3)2++3H2O+OH-4Cu(NH3)2++O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42++6H2O+4OH-一价铜离子3d全满，无法d-d跃迁而无色，二价铜3d9，因d-d跃迁而有色6加碱共热，生成气体使湿润石蕊试纸变蓝NH4+OH-=NH3H2O加奈斯勒试剂，生成棕或黄色沉淀NH4+4OH-+2HgI42-=HgOHgNH2I(s)+7I-+3H2O四、推理题（10分）1N1为sp2不等性杂化，与H，N2形成2个σ键。N2为sp杂化，杂化轨道与N1、N3各形成一σ键，其未杂化的Py轨道与N3的Py形成一π键。另外，三个N原子的Pz轨道还形成一Π43，其键能分配于两个N-N上。故N1-N2健级为1.5，N2-N3键级为2.5。键能大，键长短2ACo(H2O)6Cl2或Co2+或Co(H2O)62+BCo(OH)ClCCo(OH)2DCo(OH)3或Co2O3(xH2O)ECoCl42-4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)32Co(OH)3+6H++10Cl-=2CoCl42-+Cl2+H2O五、完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(10×2分)1、BaO2＋H2SO4（稀，冷）═BaSO4+H2O22、2Mg2++223CO+H2O==Mg(OH)2·MgCO3(s)+CO2(g)3、P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO24、2-2-2(CN)]2[Cu(CN))(6CN2Cu过量5、Hg2Cl2＋2NH3==HgNH2Cl2↓(白)＋Hg↓(黑)＋NH4Cl6、2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）3Mg（s）+N2（g）═Mg3N2（s）7、2BCl3(g)＋6H2(g)→B2H6(g)＋6HCl(g)8、Sb2S3+3（NH4）2S→2(NH4)3SbS39、3Na2CO3+3Br2常温NaBrO3+5NaBr+3CO210、Cr3++4OH-==2CrO+2H2O