化学反应速率与限度

必修2化学反应速率与限度（第一课时）化学即来源于生活，化学必服务于生活生活中的化学反应反应发生过程不足0.1秒。据统计，安全气囊在严重的碰撞事故当中能够保护约三分之一的人员生还。10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑生活中的化学反应几个月据统计一年全球因钢铁腐蚀而造成的直接经济损失,约达7000亿美元,远远超过自然灾害带来的损失。生活中的化学反应至少10亿年在地表以下100多公里处富含碳元素的矿层，在5000MPa巨大的压力和大约1200摄氏度的环境下经过漫长的过程最终形成的钻石。广泛应用于制作首饰品，还可制成切割、钻孔、研磨等工具。说说感想不足0.1秒几个月至少10亿年思考如何描述化学反应的快慢？思考如何改变化学反应的快慢？哪些因素会影响化学反应的速率？科学探究的一般过程发现特殊现象,提出新问题，设置新设想和方案观察与实验进行猜想和假设制定计划，设计实验提出问题获取事实与证据表达与交流设计实验实验药品：5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2、FeCl3、热水、冷水实验仪器：试管、烧杯等实验分组设置分组方案A组浓度5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加3滴FeCl3溶液比较。B组温度分别取2mL5%H2O2溶液,滴加3滴FeCl3溶液，再分别置于冷水、热水比较。C组催化剂分别取2mL5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶液，另一份不滴加催化剂，对比观察。实验注意事项1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、拍摄。2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂，只需要3滴即可。3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸管。4、对比实验要注意操作的规范与统一性。探究结果小组序号调节变量（自变量）无关变量结论A浓度温度、催化剂其他条件相同时，反应物浓度增加，化学反应速率加快。B温度浓度、催化剂其他条件相同时，反应物温度升高，化学反应速率加快。C催化剂浓度、温度催化剂可以改变化学反应速率。还有哪些其他因素接触面积物质状态压强物质自身性质（内部因素）思考运用知识，我们可以解决或解释生产、生活中的哪些问题？1949年，我国年产量只有四万吨。2003年，我国年产量已达3371.2万吨，超过美国，位居世界首位。硫酸工业硫酸的产量可视为一个国家工业发达水平的一种标志。煅烧硫铁矿硫铁矿将矿石粉碎，增大接触面积。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温SO2转化为SO30.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4原料利用率压强/MPa温度/℃2SO2+O2一定条件2SO3思考题足量锌粒与2L1mol/L稀硫酸反应，在不改变生成氢气总量的基础上，可采取哪些方法加快反应速率？1、将锌粒改为锌粉2、给稀硫酸加热3、在不增加H+物质的量基础上，加大稀硫酸浓度（蒸发水分）4、使锌粒与铜片接触5、滴加几滴硫酸铜溶液收获认识了影响化学反应速率的因素；运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题；在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法的运用；通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的运用价值。