化学键同步练习

内部资料第1页共10页化学键同步练习（一）1、下列叙述中正确的是()A．元素周期表第一周期内的元素之间可形成离子键B．元素周期表ⅠA族元素和ⅦA族元素之间一定形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素2、下列说法中正确的是()A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3、判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。(1)Na·＋·Cl····∶===Na＋∶Cl····∶－()(2)∶F·····＋·Ca·＋·F····∶―→Ca2＋[∶F····∶]2－()(3)2Na·＋·O·····2―→Na＋[·×O····∶O·····×]2－Na＋()4、下列化合物的电子式书写正确的是()5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A．颜色B．状态C．化学键D．原子核6．下列物质中含离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH47．下列化合物中不属于．．．离子化合物的是()A．Na2O2B．(NH4)2SO4C．SO2D．Ba(OH)28．某固体物质溶于水形成溶液后能导电，当把该固体加热时，能生成气体和一种新的离子化合物。则该固体物质可能是()A．HClOB．NaOHC．NaHCO3D．H2SO4内部资料第2页共10页9．下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是()10．下列指定粒子的个数比为2∶1的是()A．Be2＋中的电子和质子B．Na2O2中的阳离子和阴离子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子11．下列有关阴离子的说法中正确的是()①阴离子一定不含氧元素②阴离子中只能含有非金属元素③阴离子中一定含有氧元素④C、Si等ⅣA族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子A．①②③④B．①④C．①②④D．④12．下列说法中正确的是()A．最外层只有1～2个电子的元素一定是金属元素B．使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力叫离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是()A．6和8B．12和7C．20和16D．12和914．下列各数值表示的是有关元素的原子序数，其表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是()A．1与9B．6与16C．14与8D．11与1715．X与Y两元素均为短周期元素，其单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于()A．ⅤA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅦA族C．ⅡA族和ⅥA族D．ⅣA族和ⅣA族16、下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2(光气)、SF6D．XeF2、BF317、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．XeF4C．CCl4D．SO2内部资料第3页共10页18、下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是()A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键19、下列关于化学键的说法中，正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键20、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是()A．Na2O＋H2O===2NaOHB．SO2＋H2O===H2SO3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClD．4Li＋O2=====点燃2Li2O21．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________，该化合物是由______________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐。(3)Na3N与水的反应属于__________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“”、“”或“＝”)。22．有四种主族元素：xA、yB、zC、wD，其中B2－和C＋具有与氩原子相同的核外电子排布，又知x＋y＋z＋w＝82，w＝y＋z。请回答下列问题：(1)A是______，B是______，C是________，D是__________。(2)此四种元素中，能组成M2N型离子化合物的电子式为__________；组成MN2型离子化合物的形成过程为______________________________________(用电子式表示)。23．短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们所形成的离子具有相同的电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质；0.5molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。回答下列问题：(1)写出A、B、C的元素符号：A__________，B__________，C__________。(2)A与C组成的化合物中，颜色为淡黄色的物质的化学式为__________。(3)写出A与C以原子个数比为1∶2组成的化合物的电子式：__________________。24、写出下列物质的电子式：(1)CO2：____________________。(2)Na2O2：____________________。内部资料第4页共10页(3)HClO：____________________。(4)NaOH：____________________。化学键同步练习（二）1．下列表示的物质中，不能．．与盐酸发生化学反应的是()A．B．2713AlC．H—HD．·Mg·2．下列化学用语的书写正确的是()A．氯气分子的电子式Cl∶ClB．氢气分子的电子式H∶HC．氯化镁的电子式Mg2＋[∶Cl····∶]2－D．氯化钠的电子式Na∶Cl····∶3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．有电子得失B．共用电子对有偏移C．既有电子得失又有电子对偏移D．有金属元素存在4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．HCl和NaOH5．下列说法中正确的是()A．离子化合物中一定含有金属元素B．共价化合物中一定含有共价键C．非金属单质中一定含有非极性键D．离子化合物中不可能含有共价键6．下列用电子式表示的物质或粒子的形成过程，正确的是()A．HClＢ．H2C．CO2D．H2S7．若有两个不同原子，可通过一个共用电子对而形成双原子分子，则这两个原子的电子层结构可能为()8．下列分子中不是．．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．PCl3B．N2C．BeCl2D．CS29．H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构示意图如图所示，下列有关其说法不正确．．．的内部资料第5页共10页是()A．H2O2中含有离子键B．H2O2中存在极性键C．H2O2中存在非极性键D．液态H2O2分子间存在氢键10．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y。则下列说法中正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．下列分子中共用电子对的数目最多的是()A．CH4B．NH3C．H2SD．HF10．下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。11．有下列物质：①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是__________。(2)只有极性键的是__________。(3)只有离子键的是__________。(4)既有离子键，又有非极性键的是________。(5)既有离子键，又有极性键的是_________。(6)属于离子化合物的是______________。(7)属于共价化合物的是__________。12．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。(1)A的分子式为______________________。(2)已知A分子中x个氧原子是按“…—O—O—O—…”链状排列的，则A分子的电子式为__________________________，结构式为________________________。13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其中A、D同主族。A元素的单质是密度最小的气体，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。内部资料第6页共10页试回答下列问题：(1)写出B的元素符号：________。(2)C在元素周期表中的位置为____________。(3)写出BA4的电子式：________________。(4)用电子式表示离子化合物D2C的形成过程：___________________________。(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式：______________________________________。16．根据处于元素周期表中下列位置的四种元素，按要求回答下列问题：(1)a与d形成的化合物中含有的共价键类型为____________。(2)请在右边方框内按氦原子(图1)的表达方式表示质子数与中子数相等的d原子。(3)a、b、c、d四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________________(用元素符号表示)。(4)b的单质与d的单质反应的化学方程式为_____________________________________。(5)c、d两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________________________________________。内部资料第7页共10页综合测试1．彗星是太阳系最古老的原始天体，它由冰、干冰、固态甲烷和大量尘埃、岩石物质组成，并含有丰富的有机物质。下列有关彗星中所含物质的说法不正确．．．的是()A．干冰可用做制冷剂B．甲烷的结构式为CHHHHC．干冰中存在极性键、非极性键和分子间作用力D．冰的沸点比干冰和固态甲烷高2．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是()3．下列离子中所带电荷数的绝对值与该离子的核外电子层数相等的是()A．H＋B．Mg2＋C．S2－D．Al3＋4．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()5．下列有关物质性质变化的比较中，不正确．．．的是()A．酸性强弱：HIHBrHClHFB．原子半径大小：NaSOC．碱性强弱：KOHNaOHLiOHD．还原性强弱：F－Cl－I－6．下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的电子数B．0.5molH2含有的质子数C．标准状况下，11.2LCO2含有的分子数D．1mol31H含有的中子数7．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相