高中化学试卷

选修四综合测试卷班级姓名测试日期学生总结∶家长意见∶一、选择题1．已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是()A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑3．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。则下列结论正确的是()A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强4．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图B表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大5．对氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，下列叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少6．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol7．如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D．盐桥中装有琼脂—饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液8．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D．用3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6mL乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸9．高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是()A.将容器体积变为原来的2倍,CO的平衡浓度变为原来的2倍B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为H010．下列关于下图的说法正确的是()A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应11．下列表述正确的是（）A.100℃时，0.1mol·L－1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性12．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵2H222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)2H2COHO22COH态氮肥不能混合用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤13.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)14．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15．现有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY两种盐溶液。下列说法不正确的是()A．若a＝b且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXHYB．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HXHYC．若ab且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HXHYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1，则a＝b＝0.1mol·L－116．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相关说法正确的是A．上述反应的正反应为吸热反应B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响二、填空题17．(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是_____________________________________________________。③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________(2)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：①Q1________92kJ。②b曲线是________时的能量变化曲线。③上述条件下达平衡时H2的转化率为________。④在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则2Q1与Q2的关系为________。18．根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的____极，写出两电极的电极反应式：银电极：________________________；X电极：________________________。(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。A．K＋B．NO－3C．Ag＋D．SO2－419．红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2ΔH0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)(1)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。a．升高温度b．加了催化剂c．通入O2d．缩小容器体积(2)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图3所示。从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝________。20．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg5＝0.7)参考答案1.解析：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，对于碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧是个放热反应，因此，ΔH3＜ΔH1；浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与释NaOH溶液反应的中和热要小于－57.3kJ·mol－1；醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量要小于57.3kJ。答案：A2.答案：C3.解析：v(X)＝0.1m