化学实验报告--实验--EDTA标准溶液的配制与标定

实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：EDTA标准溶液的配制与标定课程：学号：一、实验目的1.掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。2.熟悉滴定操作和滴定终点的判断。3.学习固定量称量法。二、实验原理乙二胺四乙酸（H4Y）是一种有机氨羧配合剂，简称EDTA，能与大多数金属离子形成1︰1的螯合物，化学计量简单，故常作为配位滴定中的标准溶液。EDTA难溶于水，通常使用其二钠盐EDTA・2Na・2H2O配制其标准溶液。配制EDTA标准溶液时，一般是用分析纯的EDTA・2Na・2H2O先配制成近似浓度的溶液，然后以Zn、ZnO、Cu、CaCO3等为基准物标定其浓度。当用Zn或ZnO标定时，滴定是在pH约为10的条件下，以铬黑T为指示剂进行的。终点时，溶液由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为：滴定前Zn2++HIn2-（纯蓝色）══ZnIn-（紫红色）+H+终点前Zn2++H2Y2-══ZnY2-+2H+终点时ZnIn-+H2Y2-（酒红色）══ZnY2-+HIn2-（纯蓝色）+H+注意事项：EDTA溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃中，以防EDTA与玻璃中的金属离子作用。三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平，酸式滴定管（50mL，棕色），锥形瓶(250mL)，称量瓶，量筒(5mL、10mL、25mL)，烧杯(500mL)，硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶(500mL)。试剂：乙二胺四乙酸二钠盐(A.R)，ZnO(G.R)，铬黑T指示剂，HCl溶液（6mol/L），甲基红指示剂（1%），氨试液（6mol/L），NH3・H2O-NH4Cl缓冲液(pH=10)。四、内容及步骤1.EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制取EDTA・2Na・2H2O3.8g~4.0g，置于500mL烧杯中，加蒸馏水约100mL使溶解，稀释至200mL，摇匀，移入硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。2.EDTA标准溶液(0.05mo1/L)的标定准确称取在800℃灼烧至恒重的基准物ZnO三份，每份在0.080~0.100g之间，分别置于3个250mL锥形瓶中，加6mol/L盐酸3mL使溶解，加蒸馏水25mL与甲基红指示液1滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25mL，NH3・H2O-NH4Cl缓冲液(pH=10)10mL和铬黑T指示剂3滴，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色，即为终点。记录所消耗的EDTA标准溶液的体积。五、实验结果记录与计算1.数据记录项目123ZnOm/gEDTA溶液初读数/mLEDTA溶液终读数/mLEDTAV/mLEDTAc/%EDTAc/%相对平均偏差/%2.结果计算ZnOEDTAZnOEDTA1000MVmc（8.381ZnOM）六、思考题：1.配制EDTA标准溶液时，为什么不用乙二胺四乙酸而用其二钠盐？2.为什么要在滴定时加入缓冲溶液？教师评语：年月日