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铝及其化合物高三化学组学习目标：1.掌握铝及其重要化合物的性质及其应用2.能够正确分析有关铝的图像问题一、铝及其化合物之间的转化写出1~13个反应的化学（离子）反应方程式。思考：1、Al，Al2O3，Al(OH)3分别与酸（HCl，稀H2SO4，稀HNO3）、碱（NaOH，氨水）反应有什么异同点？2、如何由可溶性的铝盐制备Al(OH)3？如何由铝单质制备Al(OH)3？【拓展练习】1、从下列制备Al(OH)3的方案中，选出最佳方案，并说明理由。方案一：2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2↑Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4方案二：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4方案三：2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2(SO)3+6Na[Al(OH)4]=8Al(OH)3↓+3Na2SO4二、有关铝的图像题（离子方程式，现象，产生沉淀的n与滴加试剂的n的关系）1、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量2、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量3、向四羟基铝酸钠溶液中通入CO2至过量4、向四羟基铝酸钠溶液中滴加稀硫酸至过量5、向NaOH溶液中滴加氯化铝溶液至过量6、向稀盐酸中滴加四羟基铝酸钠溶液至过量拓展练习：编号溶液加入物质图像序号①饱和石灰水通入过量CO2②含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液通入过量CO2③含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液滴入稀盐酸④MgCl2、AlCl3混合溶液滴加NaOH浓溶液至过量⑤NaOH溶液滴加AlCl3溶液至过量⑥AlCl3溶液滴加氨水至过量三、铝盐的应用：（1）明矾净水原理______________【思考】向含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，A、若让SO42-恰好沉淀，离子方程式为_______生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________B、若让Al3+恰好沉淀，反应的离子方程式为：_____________________________________（2）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧，得到什么物质（3）将硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，得到什么物质？将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？图像应用题（练习题：12T）