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第八单元期末复习复习要求•1、知道金属的物理特性，能够辨别常见的金属和非金属；知道合金的一些特点。•2、知道铁、铝、镁等金属与氧气、酸、某些金属的盐溶液反应的现象，熟练书写有关的化学方程式。•3、记住金属活动性顺序表，并会用它解决一些简单的实际问题。•4、知道金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的一些方法。•5、知道一些常见的金属矿物，了解炼铁的方法。•6、知道有关不纯物质的计算考点梳理：一、金属材料（包括纯金属和合金）1、金属的共性：具有良好的导电性、导热性和延展性，但这些性质差别也是较大的，2、特性：大多数金属为固体并是银白色的，但铜为红色，金为黄色。而汞为液体3、合金：合金属于混合物。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更硬，熔点更低。生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量为2%--4.3%，钢的含碳量为0.03%--2%；•典型例题：1、广西平果是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。•2、第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。•（1）体育馆内照明电路中的导线大多数是铜导线，用铜做导线是金属铜的导电性和延展性。•体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。•3、地壳中含量最多的金属元素（D）•A.铁B.氧C.硅D.铝•二、金属的化学性质•1、金属与氧气反应→金属氧化物•镁在空气中燃烧：现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体有关的化学反应方程式2Mg+O2=2MgO•铁在氧气中燃烧：现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体有关的化学反应方程式3Fe+2O2=Fe3O4•铝具有良好的抗腐蚀性，原因是（有关的化学反应方程式）4Al+3O2=2Al2O3。金属跟酸反应（能发生反应的条件：在金属活动顺序表中的位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，置换出酸中的氢），金属+酸→盐+氢气镁跟酸（HCl/H2SO4）有关的现象：剧烈反应，放出大量的气泡化学反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌跟酸（HCl/H2SO4）有关的现象：剧烈反应，放出大量的气泡化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁跟酸（HCl/H2SO4）有关的现象：放出大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铝跟酸（HCl/H2SO4）有关的现象：剧烈反应，放出大量的气泡化学反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑典型例题：1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（C）A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝2、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（A）A.Al、FeB.Fe、Au(金)C.Al、CuD.Fe、Ag三、置换反应：一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：A+BC→AC+B•四、金属活动性顺序及其应用•（1）金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu•（2）金属与酸反应的规律是位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。•试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑•（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来“湿法炼铜”（化学方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。③必须是金属与盐溶液。典型例题：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（A）A．KAlZnB．ZnNaHgC．FeZnAlD．MgCaCu2、有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（B）A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y（突破）3、向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（C）A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu(NO3)2、AgNO3。五、金属资源的利用和保护1、常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分的化学式，下同）Fe2O3磁铁矿Fe3O42、练铁的主要原理3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3；防锈的措施：①保持表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）②涂保护膜（如涂油漆）③制成合金（如制成不锈钢等）典型例题：1、光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（B）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是红色固体变为黑色固体。写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是点燃来不及参与反应的CO，防止空气污染。（4）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO，再到加热；理由是防止CO与空气混合，加热时发生爆炸；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热，后停止通入CO。理由是防止灼热的铁重新跟空气中的氧气反应。•通过本节课的复习，你有所提高了吗？