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明轩教育您身边的个性化辅导专家电话：1必修二专题2《化学反应与能量变化》复习一、化学反应的速度和限度1.化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s）外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大[来源:学,科,网]单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等.有影响化学反应速率意义：衡量化学反应快慢物理量表达式：v=△c/△t【单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)】简单计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比影响因素内因：反应物的结构的性质外因浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率温度：升高温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率降低温度，可以催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）：增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率明轩教育您身边的个性化辅导专家电话：2※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再改变时，反应到达化学平衡状态。（1）化学平衡定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变化变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。（4）判断平衡的依据例举反应mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定[来源:Z§xx§k.Com]平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)[来源:Zxxk.Com]不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡明轩教育您身边的个性化辅导专家电话：3混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓明轩教育您身边的个性化辅导专家电话：4度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;Q〉K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应＊四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡明轩教育您身边的个性化辅导专家电话：5只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J•••mol-1•K-1(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS〈0反应能自发进行ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液二、化学能与热能物质中的化学能转化途径：化学反应变化原因：化学键的改变反应物中化学键的断裂：吸收能量生成物中化学键的形成：放出能量转化形式热能电能放热反应：化学能转化为热能吸热反应：热能转化为化学能火电：化学能转化为机械能再转化为电能化学电源：原电池（将化学能转化为电能的装置）实际应用：生产、生活、其它明轩教育您身边的个性化辅导专家电话：6①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A.大多数分解反应；※氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应※②判断反应放热或吸热的方法：※a.当断开反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量时，反应放热，反之则反应吸热；※b.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。放热反应吸热反应2、表示方法：热反应方程式定义：用来表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.①表明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态②用△H表明反应放出或吸收的热量：△H为“+”，即△H＞0，吸热反应△H为“-”，即△H＜0，放热反应实质：反应物与生成物的总能量不同，化学键断裂与形成伴随能量的变化.3、热化学方程式中有关ΔH的常用计算方法1．根据热化学方程式计算热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，化学计量数加倍，ΔH的数值亦加倍，因此，热化学方程式中各物质的物质的量与ΔH的数值成正比。2．根据键能估算键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应物(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。即ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。3．根据反应物、生成物的总能量计算任何化学反应都要遵循能量守恒，即反应物的总能量＋断键时吸收的总能量＝生成物的总能量＋成键时释放的总能量，由此可得计算公式：ΔH＝E生成物－E反应物。4．根据盖斯定律计算(1)盖斯定律的内容：化学反应的ΔH只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的ΔH之和与该反应一步完成时的ΔH是相同的。例如：已知A(g)―→B(g)ΔH；C(g)―→B(g)ΔH2；A(g)―→C(g)ΔH1，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2，图示如下：明轩教育您身边的个性化辅导专家电话：7例1：拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量______写出热化学方程式：____________________________________________例2：下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反