近三年电化学试题选

1近三年电化学试题选1．下列说法不正确．．．的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb2．下列说法正确的是（）A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×10233．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧4.查处酒后驾驶采用的＂便携式乙醇测量仪＂以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列说法中正确的是（）A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O5．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确．．．的是（）A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：H2-2e-==2H+C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池6．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：2NiOOH+MHNi（OH）2+M下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O＋e－＝MH+OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O＋e－＝Ni（OH）2+OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化8．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：[来源:Z,xx,k.Com]A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2－4FeO+4H2O+3e–=Fe（OH）3+5OH–C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如右图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（）A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—====2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12.根据右图回答，下列说法正确的是（）A．若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼B．若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜放电充电，以下说法不．正确的是（）H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2O3C．燃料电池中正极反应为：21O2(g)+2e-+2H+＝H2OD．当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝13．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液14．有关右图所示原电池的叙述不正确的是（）A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e－=AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．用该电池电解饱和食盐水，3.2gCu溶解时生成1.12LCl215．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e－＝LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液16．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)17．工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中，阳极的电极反应式是。②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。18.工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如右图模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。用电解法处理该溶液中0.01mol放电充电+FeFe含Cr2O72—废水、稀H2SO44时，至少得到沉淀的质量是g。19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图18所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。a．H2SO4b．BaSO4c．N2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是①；②22442OHeHOO。(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是243224852CHCOeCOHO。①正极的电极反应是。②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。参考答案1．D2．D3．A4．D5．B6．A7．A8．C9．A10．B11．C12．A13．C14．D15．C16．B17．2Cl－﹣2e－=Cl2；2LiOH＋NH4HCO3=Li2CO3＋NH3↑＋2H2O18．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；阴极反应消耗了水中的H+，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大；8.4819．(1)c(2)Fe-2e-=Fe2+(3)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+(4)①O2+2CO2+4e－=2CO32-②CO2(5)11.2