2018年高一化学必修一期末测试题(一)

2018年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Na:23Mg:24Cu:64Ca:40Cl:35.5Zn:65S:32Al:27Ag:108Fe:56Si:28K:39Br:80I：127一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）()1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签()2.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯()3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④()4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.食盐和水B.碘和四氯化碳C.汽油和煤油D.水和四氯化碳()5.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB.32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA()6.下列判断正确的是A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B.从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1C.0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1()7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、明矾()8.胶体区别于其它分散系最本质的特征是A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在1～100nm之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜()9.下列属于电解质的是A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液()10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl()11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-()12.下列叙述中正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质()13.有相同条件下三个反应：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是A.氧化性：D2B2A2C2B.还原性：C－A－B－D－C.2A－+D2＝2D－+A2该反应可以进行D.2C－+B2＝2B－+C2该反应不能进行()14.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是()15.下列关于硅的说法不正确的是A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应()16.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，所以不和任何酸反应B.高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2C.光导纤维的主要成分是SiO2D.太阳能发电板的主要材料是SiO2()17.工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是A.每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8gSiB.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C.硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D.单质硅与单质碳均具有一定的还原性()18.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃()19.有关氯及其化合物的说法，正确的是A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B.氯碱工业中，阳极得到烧碱C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性()20.下列说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（本题共4道小题，每空1分，共15分）21.（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。（2）2.5molBa(OH)2中含有__________个OH-，2.5molBa(OH)2的质量是___________g。（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________22.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题：（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。（2）反应②的离子反应方程式______________。（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:______________。三、计算题（共9分）23.向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。四、实验题（每空1分,共16分）24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。（6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。25.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A.品红都褪色B.品红都不褪色C.试管B中品红褪色D中不褪色D.试管D中品红褪色B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A.无色红色B.无色无色C.红色红色D.红色无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。1.C2.B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。3.A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。4.D分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。5.B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。6.B试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。7.C试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D错误.答案C8.B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。9.B试题分析：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C．乙醇不导电，在水溶