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酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸[来源:学科网]名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式特点在水中都能解离出和离子2、浓盐酸的特性：性。（闻到:，看到:）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)⑴性。⑵性：常用作某些气体的剂。⑶溶于水时，热，温度。（稀释方法:）4、酸的通性(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色。(2)酸+金属→+（置换反应）(3)酸+金属氧化物→+（复分解反应）(4)酸+碱→+（复分解反应）(5)酸+盐→+（复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式特点在水中都能解离出和离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。（2）碱+非金属氧化物→+(3)碱+酸→+（复分解反应）(4)碱+盐→+（复分解反应）三、中和反应：和作用生成和的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法----pH1、pH与酸碱性的关系：pH7,酸性,pH越小,酸性越；pH7,中性；pH7,碱性,pH越大,碱性越。2、测定方法：可用测定注意点：pH试纸润湿，与比较读数，取数。三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出和离子2、盐的化学性质①盐+金属→，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐+酸→，条件：有水、沉淀或气体生成③盐+碱→，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐+盐→，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成练习题：1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为(）A.氯化铵B.碳酸钾C.硫酸钾D.硝酸钠3．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水（）（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（）（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙（）（4）向硫酸溶液中不断加入水（）4．在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A.只有①②④B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④均可以5.下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是（）A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B.蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C.过滤是为了除去粗盐中的各种杂质D.蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐7.下列关于盐的说法中正确的是（）A．所有的盐都含有金属元素B．纯碱属于盐C．所有的盐都能溶于水D．所有的盐都可以作调味品8．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次()A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A.K+、Cl-、SO42-、Na+B.K+、SO42-、CO32-、Cl-C.K+、Na+、Ba2+、NO3-D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+11.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是。12．（1）H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。①可用于人工降雨的氧化物；②可用于金属表面除锈的酸；③可用于改良酸性土壤的碱；④可作为建筑材料的盐；⑤可作干燥剂的金属氧化物。（2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应；分解反应；中和反应。13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：(1)装置Ⅱ中的化学药品是______，作用是________。(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是_______________________________。14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。____。(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。____。(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_____。(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。____。(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。原因是：____。15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。16、过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。①实验室制取CO2的化学方程式为。②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的溶液有白色沉淀产生(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。17、向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是___；可能含有的溶质是_____，要检验其是否存在，可加入_____，若观察到___________________，证明该物质存在。18、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：19、计算题（共8分）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质量/g73g146g滴入稀盐酸的质量/gAB0