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第三节分子的性质(第3课时)手性、无机含氧酸分子的酸性学习目标：1、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。2、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。学习重、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性情感态度价值观：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度试一试：是否重合知识点一手性1、请将你的左右手以相互照镜子的方式摆放2、左右手能不能相互重叠（动手）互成镜像不能重叠（在三维空间里）手性手性分子完全相同（组成和排列）互称手性异构体一对分子知识点一、手性1、手性异构体具有完全相同的和的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转都不能重叠。组成原子排列有手性异构体的分子2、手性分子:3、手性碳原子用﹡C表示连有四个不同的原子或原子团的碳原子——手性碳原子CR3R1R2R4﹡其中R1、R2、R3、R4均不同具有手性的有机物，是因为有手性碳原子造成的。重点1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习：CH2—OHCH2—OHOHCB德国一家制药厂生产了一种安眠药叫沙利度胺（反应停），对妊娠呕吐有明显的疗效，使用极为广泛。然而，不久就发现世界各地相继出现了一批畸形儿，据统计5年间发生畸形胎儿近12000例。这就是震惊世界的反应停事件。反应停事件教训启示规定：凡是生产手性药物，必须把手性异构体分开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。生产手性药物、手性催化剂等用手性催化剂生产手性药物获得诺贝尔奖的化学家4、手性的应用知识点二无机含氧酸分子的酸性(阅读)课本P53-54请将阅读的重点放在下列问题上1、含氧酸的通式一般可写成，其中R显价。2、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下断裂，产生。3、根据HNO3的结构式，判断其中有个羟基，个非羟基氧，可写成。(HO)mROn正O—HH+NOOHO1两(HO)NO21、判断下列同一元素含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性H2SO3H2SO4、HNO2HNO3、HCIOHCIO42、填表(n为非羟基氧的个数)实例酸性弱酸中强酸强酸很强酸n3、ⅣAⅤAⅥAⅦAH2CO3HNO3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4HBrO4HIO4非金属性，最高价含氧酸酸性。0123＜最高价含氧酸酸性非金属性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO逐渐增强逐渐增强逐渐减弱通常情况下：.＜＜+3.....+4+6+5+1+7逐渐减弱1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高其含氧酸的酸性越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在成酸元素上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强3、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强；同一主族,从上往下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱n值越大，R的正电性，吸引氧原子的电子云的作用力，导致R—O—H，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高其含氧酸的酸性越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强越高越强越易越强特殊：如碳酸(HO)2CO，非羟基氧的个数为1，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而碳酸是弱酸4.由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸如：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸注意：通常，能体现非金属强弱的是元素的最高价含氧酸酸性强弱。如：酸性H2SO4HClO但是非金属性SCl5、利用电离平衡常数判断：K越大，弱酸的酸性越强练习已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4A课堂小结：1、了解手性分子应用并学会判断手性碳原子2、无机含氧酸的酸性强弱的经验规律：⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，酸性越强。⑵含氧酸的强度随着分子中连在成酸元素上的非羟基氧的数目增大而增大。⑶同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。同一主族，从上到下，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱。⑷由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸⑸利用电离平衡常数判断：K越大，弱酸的酸性越强①OHC—CH—CH2OH②OHC—CH—C—Cl③CH3—CH—C—CH3HClOHBrCH3CH31．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()CCCB练习2.根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回答问题H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱关系：H3AsO4H2CrO4HMnO4作业：导学84页