1生活中常见的化合物常见的酸和碱1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途★2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途★3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象★★★4.认识常见酸、碱的腐蚀性★★5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性★★生活中常见的盐1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途★★2.知道一些常用化肥的名称和作用★以上内容的简单综合★★★一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如:(1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?(2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等。通过如上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用。第二讲酸碱盐综合复习(二)考纲要求知识要点2二、掌握“规矩”,可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。比如:可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下:例如:写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳【思路点拨】此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时,为防止产生丢落现象,可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出:在判断的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到自然成。三、抓重点题型,学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。【例1】分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:ANaOH、NaCl溶液、稀HClBNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HClENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液3【思路点拨】鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析:A、通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别。B、通过观察发现:Na2CO3遇酸(H+)产生气体,而AgNO3遇CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)产生气体,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl遇CO32-有气体,而NaOH遇CO32-无明显现象,故加Na2CO3或K2CO3鉴别。E、观察可知:NH4+遇OH-产生氨气,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生,取样后分别滴加Ba(OH)2溶液,只有气体产生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4,只有沉淀产生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。在实际应用中,同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题技巧,从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。【例2】除去下列物质中的少量杂质需要加入的试剂、采用方法和发生的反应方程式。(1)除去生石灰中的碳酸钙(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜(6)除去Cu粉中的Fe粉【思路点拨】除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰。(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。(3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法。(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。【例3】有一固体混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.【思路点拨】推断题所用到的知识储备有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如:铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。4如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。解析:推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在。此题,在练习过程中,完全可以略加改动。如:若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法,对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。四、酸碱盐常见的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化钙和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)8.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氢氧化钙和硫酸铜的反应:Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(8)盐+盐---两种新盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl5除杂题:原则:将杂质除掉,且不引入新杂质。方法:变成气体或沉淀或水、置换法等技巧:除异求同(或所加试剂与原物质“沾亲带故”),即通常在除去的同时还生成所要物质。典型例题:判断下列除杂方法正确与否,不正确的简单说明原因。①氯化钾溶液(碳酸钾):加稀硫酸;②氢氧化钠溶液(氢氧化钙):通二氧化碳;③氢氧化钠溶液(碳酸钠):加氢氧化钙溶液;1、下列物质中均含有少量的杂质,请选用一种试剂将杂质除去。(括号内的为杂质)除杂质试剂化学方程式HCl(H2SO4)溶液KCl(K2CO3)溶液Cu(Zn)固体2.写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法,并在长线上写出方程式:①氯化钠(硫酸钠)、。②氯化钙(碳酸钙)、。③氧化钙(碳酸钙)、。④氢氧化钠(氢氧化钡)、。⑤硫酸钠(硫酸)、。⑥硫酸镁(硫酸铜)、。3.在不用指示剂的情况下,要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,下列试剂可以选用的是(a)A.石灰石粉末B.生灰石粉末C.澄清的石灰水D.硝酸银溶液鉴别题:方法:通常是取样分别加入某试剂,使其产生不同现象从而加以区分。1.鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不正确...的是()A.C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)D.KMnO4和KCl(观察颜色)学案提升63、有六种无色溶液,它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种,由于标签脱落,无法辨认.某化学兴趣小组同学为鉴别它们,将其分别编号为A、B、C、D、E、F,设计如下图方案鉴别,结果该小组成功确定了六种溶液.请回答下列问题:(1)有色试剂X为(填名称).(2)A为;B为(填化学式)(3)写出下列反应的化学方程式:A+F:A+D:(4)若加入的C溶液只含有一种溶质,则溶质是.4、今天是化学实验室开放日,小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这四只试管中,滴入紫色石蕊试液:(1)先被鉴别出来的两种物质是和(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别时所发生反应的化学方程式:①②5、在开展复分解反应研究性学习中,某学习小组设计了如下学习思路:[练习总结]下列各组物质间均能发生反应,请写出③发生反应的化学方程式.①稀盐酸与氢氧化钠溶液;②碳酸钠溶液与稀硫酸;③碳酸钠溶液与氯化钡溶液[探究讨论]上述反应为什么能够发生?这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如