无机化学-p区元素习题

1P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题(返回目录)1硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）2在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（）3硼酸是三元酸。（）4硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）5由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（）6硼砂的化学式为Na2B2O7。（）7B2H6为平面形分子。（）8硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（）9三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3BBr3BI3。（）10三卤化硼沸点的高低次序为BF3BCl3BBr3BI3。（）11地壳中丰度最大的金属元素是铝。（）12Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（）13只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（）14在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（）15AlX3都是共价型化合物。（）16KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（）17在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（）19因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（）20碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（）21Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（）22硅在地壳中的含量仅次于氧。（）23分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（）24活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（）25金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（）26一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（）27高纯度的硅和锗是良好的半导体。（）28金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH0。（）29用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（）30水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（）31水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（）32Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（）33四卤化硅熔点高低的次序为SiF4SiCl4SiBr4SiI4。（）34铅无毒。（）35铅是很硬的重金属，能档住x－射线。（）36锡有三种同素异形体：灰锡（锡）、白锡（锡）和脆锡。（）37可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（）238Cl2与Sn反应生成SnCl2。（）39Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（）40实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（）41Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（）42PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（）43Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（）44SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（）45若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（）46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（）47试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（）48固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（）49氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（）50硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（）51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（）52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（）53由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（）54HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（）54铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55HNO3强。（）56在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（）57氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）58氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）59氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）60氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）61加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（）62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（）64在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（）65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（）66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（）67H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（）68H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（）69POCl3的分子构型为正四面体。（）70三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3PBr3PI3。（）71三卤化磷沸点高低的次序为PF3PCl3PBr3PI3。（）72PCl5(s)是离子晶体。（）73三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3PCl3PBr3PI3。（）74在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（）75由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（）76锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（）77砷分族最高氧化值为+5。（）78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（）79铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（）80Bi2S5为黑色硫化物。（）381Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（）82H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（）83氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（）84在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）85氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。（）86氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。（）87氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2OH2SH2SeH3Te。（）88H2O2分子间可以形成氢键。（）89氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2OH2SH2SeH3Te。（）90O3是反磁性的极性分子。（）91硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（）92浓硫酸不能用于干燥氨气。（）93可用浓硫酸干燥CO2气体。（）94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（）95可用FeS与HNO3反应制取H2S。（）96SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（）97浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（）98浓硫酸属于高沸点酸。（）99将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（）100△fH(S，单斜)△fH(S，斜方)。（）101连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（）102H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（）103液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（）104K2S2O8中含有-O-O-键。（）105用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。（）106用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（）107硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（）108海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（）109在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（）110H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（）111在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（）112S2O32-的构型与SO42-相似。（）113热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（）114氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（）115在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（）116所有卤素元素都有正的氧化值。（）117在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（）118卤化氢沸点高低的次序为HFHClHBrHI。（）119卤化氢热稳定性高低的次序为HFHClHBr.HI。（）120卤化氢还原性强弱的次序为HFHClHBrHI。（）121卤化氢酸性强弱的次序为HClHBr.HIHF。（）122卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（）123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（）124除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（）4125卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（）126HClO4是最强的无机酸。（）127氯的含氧酸酸性强弱次序为HClOHClO2HClO3HClO4。（）128氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClOMClO2MClO3MClO4。（）129氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClOHClO2HClO3HClO4。（）130氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（）131将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（）132在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（）133可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（）134常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（）135高碘酸是三元酸。（）136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。（）137卤酸的酸性强弱次序为：HClO3HBrO3HIO3。（）138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（）139碘酸与金属锌反应能生成氢气。（）140高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（）141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClOMBrOMIO。（）142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4HBrO4H5IO6。（）143电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为：144E(ClO3-/Cl2)E(BrO3-/Br2)E(IO3-/I2)。（）145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4HBrO4H5IO6。（）146卤酸酸性强弱的次序为HClO3HBrO3HIO3。（）147次卤酸酸性强弱的次序为HClOHBrOHIO。（）148卤化银全部都难溶于水。（）149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。()150p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（）151HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（）152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（）153氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（）154硫酸和硝酸分子中均含有46键。（）155在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（）二选择题(返回目录)155硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。156下列氢化物中，分子式不正确的是（）。(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。157硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。158在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(1.7)，它是（）。(A)离子化合物；(B)极性分子；5(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。159下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。(A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au。160H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。(A)B2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4]-；(D)(HO)2BO-。161BCl3水解的产物（）。(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。162在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。(A)氢键；(B)氢桥；(C)共