高一化学课件：第二章第二节-离子反应(人教版必修1)

一、电解质与非电解质1．分类依据在________或________能否________。导电的是________，不导电的是________。2．电离(1)概念：电解质________或________离解成能够________的过程。(2)电离的条件：________(离子化合物)或________(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质，如________。②弱电解质，如________。3化合物．．．溶于水熔融状态下导电电解质非电解质溶于水熔融状态下自由移动的离子溶于水熔融状态1．下列物质能导电且属于电解质的是()A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体D．熔融的NaOH解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。答案：D45注意：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。73．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。8(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。9(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。104．电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)对电离方程式的书写，应注意以下问题：①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O＋OH－说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。11如H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－勿写成H2S2H＋＋S2－b．多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如：强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋122但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋④活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。13●案例精析【例1】下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑪水[解析]强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物14具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)CH3COONH4===CH3COO－＋NH[答案]⑤⑥⑦⑨④⑪①⑧154Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应1、H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？2、它们在水溶液中能电离出那些离子？3、它们之间的反应是怎样发生的？H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O二.离子反应：1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应无机反应类型按反应物和生成物种类多少化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB按是否有离子参加反应离子反应非离子反应拓展、延伸2、离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2)离子方程式的书写步骤：①“写”，写出正确的化学方程式。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子。④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证例：以AgNO3和CuCl2溶液反应为例①、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Cu2++SO42-Ba2++2Cl-Cu2++2Cl-Ba2+SO42-写拆删查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4思考与交流写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O反应实质相同▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是：强酸＋强碱可溶性盐＋水练习:完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO42、离子方程式(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等拓展、延伸（1）“拆”与“不拆”练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓(3)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。Na2CO3溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓（4）书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O3、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－===＋2H2O33(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2＋2OH－===＋H2O碱不足：CO2＋OH－===类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O34(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：＋H＋===盐酸过量：＋2