物理化学试卷(手动组卷)第8章电解质

题目部分，(卷面共有37题,90.0分,各大题标有题量和总分)一、选择(27小题,共52.0分)1．(2分)有下列溶液：A、0.001mol·kg-1KClB、0.001mol·kg-1KOHC、0.001mol·kg-1HClD、1.0mol·kg-1KCl其中摩尔电导率最大的是（C）；最小的是（D）。2．(2分)25℃时，m(LiI)、m(H+)、m(LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2S·m2·mol-1。LiCl中的t+为0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：（B）A、0.18B、0.82C、0.34D、0.663．(2分)298K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+=0.491。已知m(NH4Cl)=0.0150S·m2·mol-1，则：(D)A、m(Cl-)=0.00764S·m2·mol-1B、m(NH4)=0.00764S·m2·mol-1C、淌度UCl-=737m2·ｓ-1·V-1D、淌度UCl-=7.92×10-8m2·ｓ-1·V-14．(2分)用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为(B)A、1:5B、5:1C、10:5D、5:105．(2分)LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为：（A）A、76.33×10-4S·m2·mol-1B、113.03×10-4S·m2·mol-1C、38.70×10-4S·m2·mol-1D、76.33×102S·m2·mol-16．(2分)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(C)A、(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)B、(CaCl2)=½m(Ca2+)+m(Cl-)C、(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)D、(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)]7．(2分)在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：（B）A、增加B、减小C、不变D、不能确定其摩尔电导率将（A）A、增加B、减小C、不变D、不能确定8．(2分)在CuSO4溶液中用铂电极以0.1A的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是：（A）A、19.9mgB、29.0mgC、39.8mgD、60.0mg9．(2分)电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（Mr=64），需要通入多少电量？（）A、96500CB、48250CC、386000CD、24125C10．(1分)298标K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率m将：()A、k减小,m增加B、k增加,m增加C、k减小,m减小D、k增加,m减小11．(1分)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）A、离子淌度依次减小B、离子的水化作用依次减弱C、离子的迁移数依次减小D、电场强度的作用依次减弱12．(2分)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（）A、欧姆定律B、离子独立运动定律C、法拉第定律D、能斯特定律13．(1分)电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间的关系为（）A、相等B、t1t2C、t1t2D、大小无法比较14．(1分)Al2(SO4)3的化学势与Al3+和SO42离子的化学势+，-－的关系为：()A、=++-－B、=3++2-－C、=2++3-－-D、=+·-－-15．(1分)浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为（）A、0.1mol·kg-1B、0.15mol·kg-1C、0.2mol·kg-1D、0.3mol·kg-116．(2分)质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为，则电解质的活度为：（）A、aB=4(m/m)4()4B、aB=4(m/m)()4C、aB=27(m/m)4()4D、aB=27(m/m)()417．(2分)科尔劳乌施定律-3mm(1/moldm)Bc适用于：（）A、弱电解质B、强电解质C、无限稀释溶液D、强电解质的稀溶液18．(2分)对于0.002mol·kg-1的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是：（）A、3.175×10-3mol·kg-1B、2.828×10-3mol·kg-1C、1.789×10-4mol·kg-1D、4.0×10-3mol·kg-119．(2分)有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：()A、KClB、CaCl2C、Na2SO4D、AlCl320．(2分)298K时，0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为,1和,2,则有()A、,1=,2B、,1＞,2C、,1＜,2D、,1≥,221．(2分)在一般情况下，电位梯度只影响（）A、离子的电迁移率B、离子迁移速率C、电导率D、离子的电流分数22．(2分)对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。（）A、a，b，c，dB、a，b，c，d，eC、b，c，dD、b，c，d，e23．(5分)18℃时，纯水的O)H(2m4.89×10-2-12molmS，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则18℃时纯水的电导率为：（）A、3.81×10-6S·m-1B、3.81×10-8S·m-1C、3.81×10-7S·m-1D、3.81×10-5S·m-124．(2分)已知298K时，Cl)NH(4m1.499×10-2-12molmS，NaOH)(m2.487×10-2-12molmS，NaCl)(m1.265×10-2-12molmS，则m32(NHHO)为：（）A、0.277×10-2-12molmSB、2.721×10-2-12molmSC、2.253×10-2-12molmSD、5.251×10-2-12molmS25．(2分)在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（）A、耳机B、电导率仪C、阴极射线示波器D、直流桥流计26．(2分)有一ZnCl2水溶液，m=0.002mol·kg-1，±=0.83，则a±为：（）A、1.66×10-3B、2.35×10-3C、2.64×10-3D、2.09×10-427．(2分)德拜-休克尔理论用于解释：（）A、非理想气体引力B、强电解质行为C、氢键D、液体的行为二、填空(6小题,共21.0分)1．(5分)试完成下列原电池与电解池电极名称比较项目原电池电解池能量转换阳极阴极正极负极电极名称相互关系2．(5分)已知m(½Mg2+)=53.06×10-4S·m2·mol-1，m(Cl-)=76.34×10-4S·m2·mol-1，则MgCl2溶液中t∞(Mg2+)=，t∞(Cl-)=。3．(2分)离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应________，t(Cl-)应_________；当温度升高时，t(Ba2+)应________，t(Cl-)应________。（填入增大或减小）。4．(5分)A德拜-休克尔极限公式为，适用条件是。B、测迁移数的方法有，，和。5．(2分)298K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知Cl)NH(4m0.0150-12molmS，则Cl-离子的电迁移率ClU________________________。6．(2分)某一强电解质MX的整体活度为aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：____________________________________________________。三、计算(4小题,共17.0分)1．(5分)某电导池内装有两个直径为4.00×10-2m相互平行的银电极，电极之间距离为12.00×10-2m，若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液，施以20V的电压，则所得电流强度为0.1976A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和摩尔电导率。2．(2分)在298K时,某浓度为0.2mol·dm-3的电解质溶液在电导池中测得其电阻为100,已知该电导池常数K电池为206m-1,求该电解质溶液的电导率和摩尔电导率。3．(5分)用银电极来电解AgNO3水溶液，通电一定时间后在阴极上有0.078g的银沉积出来。经分析知道阳极部含有AgNO30.236g、H2O23.14g。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO30.00739g，试求Ag+和NO3-的迁移数。4．(5分)在0.2mol·kg-1K2SO4溶液中，计算饱和BaSO4的Ba2+和SO42离子的平均活度系数。已知BaSO4的Ksp=9.2×10-11。假定德拜-休克尔极限公式成立。已知：A=0.509(mol·kg-1)12。====================答案====================答案部分，(卷面共有37题,90.0分,各大题标有题量和总分)一、选择(27小题,共52.0分)1．(2分)[答案]C|D2．(2分)[答案]B3．(2分)[答案]D4．(2分)[答案]B5．(2分)[答案]A6．(2分)[答案]C7．(2分)[答案]B|A8．(2分)[答案]A9．(2分)[答案]C10．(1分)[答案]D11．(1分)[答案]B12．(2分)[答案]C13．(1分)[答案]C14．(1分)[答案]C15．(1分)[答案]D16．(2分)[答案]C17．(2分)[答案]D18．(2分)[答案]A19．(2分)[答案]A20．(2分)[答案]A、21．(2分)[答案]B22．(2分)[答案]C23．(5分)[答案]A24．(2分)[答案]B25．(2分)[答案]D26．(2分)[答案]C27．(2分)[答案]B二、填空(6小题,共21.0分)1．(5分)[答案]项目原电池电解池能量转换化学能→电能电能→化学能阳极发生氧化反应发生氧化反应阴极发生还原反应发生还原反应正极发生还原反应，电势高与外电源正端相连，发生氧化反应负极发生氧化反应，电势低与外电源负端相连，发生还原反应电极名称相互关系阴极即正极，阳极即负极阴极即负极，阳极即正极2．(5分)[答案]t∞(Mg2+)=0.410t∞(Cl-)=0.5903．(2分)[答案]减小增大增大减小4．(5分)[答案](lgi=-Az12I1/2)极稀溶液希托夫法，界移法，电动势法。5．(2分)[答案]7.92×10-82-1-1msV6．(2分)[答案]11BB()(),aaa三、计算(4小题,共17.0分)1．(5分)[答案](1)G=1/R=I/U=9.88×10-3-1(2)Kcell=l/A=95.54m-1(3)k=G×l/A=G×Kcell=0.943