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第一课时绪言1、为什么Na2CO3明明是盐却被叫做纯碱？2、制备铝不是电解AlCl3而是电解Al2O3？3、有些反应明明是放热的却需要点燃？4、工业合成氨需要在高温高压下进行？5、为什么有的反应快、有的反应慢?6、如何控制化学反应才能为人所用?选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基本的化学反应原理：包括反应速速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。1、从能量变化的角度来探讨化学变化。4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）。有效碰撞活化分子活化能催化剂有效碰撞无效碰撞有效碰撞一定能引起化学变化化学变化一定是有效碰撞引起的理解：推论有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热该反应是吸热反应还是放热反应?活化能活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。活化分子变成生成物分子放出的能量问题3、活化能为“0”的例子是怎么回事？（提示可以参考课本第4页上面一段话）2、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？1、催化剂主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率反应热有无改变?活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不产生任何影响在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。三、催化剂（触媒）催化剂有正催化剂(默认)和负催化剂之分。催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。加入催化剂能降低活化分子的“门槛”，所以活化分子数增加，活化分子百分数增加。归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量•单位体积活化分子百分数的反应物分子性质该反应活化能的大小分子的内部结构某一化学反应的速率大小与有关;而有效碰撞次数的多少与有关;活化分子的多少又与有关。活化能的大小是由该反应决定的,而反应物分子的性质又与密切相关。•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。还知道:单位时间内分子的有效碰撞次数随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应有效碰撞正确取向的碰撞E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应2、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）能量kJ/mol反应历程Br+H2HBr+HE1E2BCA.正反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变B.正反应为吸热反应练习填：是、不是1.实验室制氢气,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生H2的速率加快,该反应中硫酸铜催化剂2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾催化剂不是不是Cu-Zn-H2SO4原电池一部分是KMnO4本身产生的O2，一部分是是因为KMnO4发生分解生成了MnO2，做为氯酸钾的催化剂促使其快速分解.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(△)2KClO3==2KCl+3O2↑（催化剂，△）