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贵州省2018年普通高等学校招生适应性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Zn65Te1287.化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是（）A.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水B.铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿C.“真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应D.存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理8.下列对实验现象的解释与结论，正确的是（）9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NAB.100LpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NAC.常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NAD.标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA10.下列叙述正确的是（）A.可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B.中所有碳原子一定处于同一平面C.苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D.有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构11.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为。根据所给信息判断，下列说法错误的是（）A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉB.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；25℃时，0.1mol·L-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是（）A.Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高B.R元素最高价氧化物的水化物酸性最强C.原子半径：XYZRWD.Y、Z均可与X形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物13.25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：以下说法正确的是（）A.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L26.(15分)铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为。(2)直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式。②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。(3)在2.0L密闭容器中放入1molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：①在0~5min时段，反应速率v(CH3OH)为；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1(填“大于”“小于”)，判断理由是。27.(14分)已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。(1)B、D的仪器名称是，D的作用是。(2)通NO前，需先通一段时间N2，目的是。(3)E中主要反应的离子方程式为。(4)常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：(5)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。(6)待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式。28.(14分)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。(2)为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。(3)根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。(4)写出反应③的化学方程式________________________________________。(5)电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AIF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。A.生成O2的速率B.固体中Na3AF6的质量C.固体中氧元素的质量D.固体中铝元素的质量分数(6)此生产工艺的优点为____________________(答一条即可)。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：(1)金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为______________________________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________________________；②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为________________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________A.配位键B.金属键C.σ键D.π键(2)煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的VSEPR模型为__________。(3)锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是__________________。(4)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(21，0，21)、(41，41，41)。则d的原子坐标参数为__________。②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为_________________g/cm3(列式即可)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)回答下列问题：(1)反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。(2)A的名称是__________(系统命名法)。(3)反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。(4)H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是__________(写出结构简式)。i.苯环上有两个取代基；i.与FeCl3溶液发生显色反应。(5)参照上述合成路线，以为原料(其他原料任选)制备，请设计合成路线__________。