高三化学模拟试题二(含答案)

第1页共8页泸县2018年高三年级化学科高考模拟试题可能用到的相对原子质量：Li－7O－16Al－27P－31Cl－35.5Ti－487．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A．四氯化碳和水B．硝酸钾和氯化钠C．二氧化锰和氯化钾D．苯和溴苯8．下列说法正确的是A．矿物油也可以发生皂化反应B．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C．环己烯与硝基苯可用溴水鉴别D．采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mLNaOH溶液在50mL酸式滴定管中装入NaOH溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余NaOH溶液放入锥形瓶B．清洗内壁附有硫的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗C．测定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上D．制备Fe(OH)3胶体向0.01mol/LFeCl3溶液中加入沸水，并用玻璃棒不停地搅拌10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的14CO2中，含有2.4NA个中子B．pH=1的H2SO4溶液中，含有0.05NA个SO42－C．2.24LNO在足量O2中完全反应，得到0.1NA个NO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，转移2NA个电子11．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为AlLi＋Cx(PF6)Al＋xC＋Li＋＋PF－6。电池结构如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时，正极反应为Cx(PF6)＋e－==xC＋PF－6C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D．充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加7g12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法正确的是A．A、B、D三种元素形成的简单离子的离子半径ABDB．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7C．A、B两种元素能形成阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物D．A、B、C、D四种元素中只有元素D能形成具有漂白性的物质13．物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V0（酸或水）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A．①为强酸的滴定曲线B．酸性：HXHYHZC．滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D．HZ+Y－HY+Z－的平衡常数为K=1×10326．（14分）半导体生产中常需要使用掺杂剂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示（部分夹持装置略去）：已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3－11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B装置中盛放的试剂是，F中碱石灰的作用是。第2页共8页min)/(4)(1LmolVtNO（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是：。（4）实验结束后在装置E中收集到的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，装置E的名称是，加入黄磷加热除去PCl5后，通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为：。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol·L-1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，当锥形瓶中溶液，则已达到滴定终点；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL；已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为。27．（15分）如图1所示，为一定条件下1molC2H5OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或CH3CHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去，且a、b、c均为正数]。①有催化剂作用下，C2H5OH与O2反应主要生成（填“CO2、CO或CH3CHO”）。②2CH3CHO(g)＋3O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(g)△H＝（用含a、b、c的式子表示）。（2）反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－XkJ/mol（X0）；某小组同学在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生该反应。相关数据如下表所示（不考虑N2O4等其他一切无关气体）：①下列叙述正确的是（填字母序号）。a．平衡时，两容器中NO的体积分数相等b．容器B中反应达平衡状态时，Q1.6XkJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器A中，从开始达到化学平衡，NO的化学反应速率为：②求算容器B中反应的平衡常数的值K=（填数值）。（3）①对于任意一元弱酸来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是。②由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝（用含Ka和c的代数式表示）。（4）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（如图2所示），电解反应为：Al＋H2O＋AlCl3――→电解[Al2(OH)nClx－n]＋H2↑（未配平）①铝作电解池的极；②该电解池的阴极电极反应为。28．（14分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：步骤①中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJSO2NO2SO3NOA1400t1放出热量：0.8XkJB2800t2放出热量：Q第3页共8页回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。（2）二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合价为______，氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是。（3）①中杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应均可转变为可溶性盐，写出Al2O3与纯碱反应的化学方程式：，两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是：。（4）滤渣1的主要成分为MgO和_____（填化学式）。滤渣2的成分是（填化学式）。（5）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为。（6）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，向废液中加入绿矾（FeSO4·7H2O）还原处理，反应的离子方程式是；再向处理后的溶液中加入石灰水，使c(Cr3+)降至10-5mol/L，此时溶液的pH值为（已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10－32）。35．（15分）钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是。与钛同周期，基态原子的未成对电子数最多的原子的价电子排布式。（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。二者同为晶体，采用蒸馏的方法分离SiCl4的TiCl4的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如左图。①组成该物质的元素中，电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。②M中，碳原子的杂化形式为。③M中，不含（填标号）。a．Π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如右图所示。①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。②若A、B、C的原子坐标分别为A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），则D的原子坐标为D（0.19a，，0.5c）；NA表示阿伏伽德罗的值，则该晶胞的密度＝（用代数式表示）。36．（15分）我国北方有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示：已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'ⅲ．R—HC=CH—R'（R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）（1）D中官能团名称为，A的化学名称为。（2）试剂X的化学名称为，F的结构简式为。由B生成C的反应类型是_____________________。（3）由G生成H的化学方程式为，（4）E的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有种（不含立体结构）。①苯环上只有两个取代基②能使溴的四氯化碳溶液褪色③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为。（5）下列说法不正确的是（选填字母序号）。第4页共8页a．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b．由H生成M的反应是加成反应c．1molE最多可以与4molH2发生加成反应d．1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：化学答题卡26.（14分）(1)；(2)、；(3)；(4)、；(5)；(6)、。27.（15分）(1)①；②；(2)①；②；(3)①；②；(4)①；②。28.（14分）(1)；(2)、；(3)、；(4)、；(5)；(6)、。第5页共8页参考答案及评分标准7、D8、C9、B10、A11、B12、C13、D26.【参考答案及评分标准】（14分）(1)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）(2)浓硫酸（1分）吸收多余的氯气、防止空气中的H2O和O2进入烧瓶和PCl3反应（2分）(3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃（1分）(4)蒸馏烧瓶（1分）蒸馏（1分）(5)Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（2分）(6)由蓝色变成无色，且半分钟不恢复蓝色（2分）79.75%（2分）27.【参考答案及评分标准】（15分）(1)①CH3CHO（2分）；②－2(b-a-c)kJ/mol（2分，表达式1分，单位1分，其他合理表达均可）；(2)①a（2分，错选，多选0分）；②1（2分）；(3)①Ka·Kh＝Kw（2分，或其他表达形式）；②c·Kamol·L－1（2分，其中单位1分）；(4)①阳（1分）；②2H＋＋2e－===H2↑（2分，不打气体符号扣1分）。28.【参考答案及评分标准】（14分）(1)使反应物接触更充分，加快反应速率；（1分）(2)+6价（1分）增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率（1分）(3)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（2分）两个副反应的△H0，但△S0，在高温条件下△G=△H-T·△S0，反