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化学反应速率与平衡一、单选题1.在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A．0molB．1molC．2molD．3mol2.下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%5.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥6.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低C．m＋n＞pD．C的体积分数减小7.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－18.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28mol·L－19.对于在恒温恒容容器中进行的反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，以下不能说明已达平衡状态的是()A．反应容器中，压强不随时间改变而改变B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．反应容器中的气体密度不随时间变化10.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．压缩容器体积，增大体系压强B．加入适当的催化剂C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大11.对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是()A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10mLH2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C．可记录溶液中c(H＋)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D．可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率12.把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A．3min时，v正＝v逆B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25mol·L－1·min－1C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%13.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④15.一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是()A．每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成B．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2D．气体体积为初始体积的0.7倍16.298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92。则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断17.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数K＝B．B的平衡转化率是40%C．增大压强，化学平衡常数增大D．增加B的量，B的平衡转化率增大18.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)19.下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH020.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6C．温度为T℃时，将2amolH2和amolN2充入0.5L密闭容器中，充分反应后N2的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为16/a2D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变二、填空题21.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题：(1)上述反应的正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，平衡__________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)830℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________(填字母序号)。22.铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：完成下列填空：(1)反应①为________(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(2)973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)＝______________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动，CO2的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。23.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________。(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__________。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为__________。24.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是________(填字母，下同)；反应逆向进行的是__________；处于平衡状态的是__________；无法判断是否达到平衡的是__________。A．单位时间内消耗2molN2，同时生成4molNH3B．单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3C．单位时间内生成2molN2，同时生成6molN—H键D．混合气的密度不再随时间而改变E．容器中气体的压强不再随时间而改变F．单位时间内生成2molNH3，同时又生成2molH—H键25.某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下(累计值):(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大_________，你认为原因是________________________________________。(2)4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是________________________。(3)求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)v(HCl)＝___________________________。26.一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_____________。(2)在t2时刻存在的等量关系是__________，此时反应是否达到化学平衡状态？__________(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正__________(填“”“”或“＝”)v逆，理由是________________________。27.如图表示在密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3ΔH＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，ab过程中改变的条件可能是__________；bc过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。28.已知A(g