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化学方程式含硅矿物与信息材料1、Si+2F2＝SiF4Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si+CSiCSi+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl2、SiO2+2CSi+2CO↑(工业制粗硅)3、SiO2+CaOCaSiO34、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑5、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)6、Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓7、2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2OH2SiO3SiO2+H2O(SiO2与水不反应)氯及其化合物8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）KMnO4+HCl(浓)KClO3+HCl(浓)9、2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)2Al+3Cl22AlCl32Na+Cl22NaCl(白烟)H2+Cl22HCl(苍白色火焰，光照则爆炸)H2+Br22HBrH2+I22HI2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeBr2+Br2＝2FeBr310、2Fe3++2I-＝2Fe2++I22FeCl3+Fe＝2FeCl32FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl211、Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)2HClO2HCl+O2↑（久置的氯水即盐酸溶液）12、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)▲3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应)Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(歧化反应；制漂白粉)高温高温高温点燃点燃点燃点燃光照高温强酸制弱酸高温粗硅的提纯制玻璃原理点燃氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S硅在常温下的三个反应高温硅在加热或高温下的三个反应Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Br2+2KI＝2KBr+I22F2+2H2O＝4HF+O2（氧化性：F2O2）X2+H2O＝HX+HXO（X=Cl、Br、I）14、NaCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀）+NaNO3NaBr+AgNO3＝AgBr↓（淡黄色沉淀）+NaNO3KI+AgNO3＝AgI↓（黄色沉淀）+KNO3含硫化合物的性质和应用15、S+O2SO2S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2S▲3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应)（类比氯气与氢氧化钠的反应）16、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑2SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO417、SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OSO2+Na2O＝Na2SO318、SO2+2H2S＝3S+2H2O(若在溶液中进行的S打↓)SO2+Na2O2＝Na2SO419、Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑(实验室制取SO2，固—液—不加热装置)20、Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑21、SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+H2O+2CO2(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)22、CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O2＝2CaSO423、Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl3BaSO3+2HNO3＝3BaSO4+2NO↑+H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)24、SO2++X2+2H2O＝H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)2H2SO3+O2＝2H2SO4(亚硫酸变质；酸雨的形成)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3溶液变质)25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O(H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2)▲26、FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑(实验室制取H2S)FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑(实验室制取H2S)石灰石消除SO2的污染氧化性：Cl2Br2I2Cl－、Br－、I－的检验催化剂SO2是酸性氧化物高温工业生产硫酸除SO2中HCl用饱和的NaHSO3溶液浓硫酸的强氧化性强酸制弱酸氧化还原反应NaHS+HCl＝NaCl+H2S↑(除H2S中HCl用饱和的NaHS溶液)H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4(用于H2S的检验、吸收)▲27、2H2S+O22S+2H2O2H2S+3O22SO2+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S↓+3Na2SO4+3H2O(归中反应)生产生活中的含氮化合物28、N2+3H22NH3(工业合成氨)N2+O22NO29、2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO330、4NH3+5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)31、NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－NH3+HCl＝NH4Cl(大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O2NH3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2ONH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解32、NH3·H2ONH3↑+H2O（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO固体作吸水放热剂）33、NH4ClNH3↑+HCl↑(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4NO3N2↑+O2↑+2H2O↑(爆炸)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰)34、NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（铵离子的检验）35、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O36、Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（用于实验室制取NO2气体）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（用于实验室制取NO气体）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OHNO3与Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br－等发生氧化还原反应高温、高压催化剂放电碱的通性光照固氮NO2、NO、O2、H2O的反应计算不能用铵盐的受热分解制取氨气浓、稀硝酸的强氧化性催化剂