强弱电解质及电离方程式

酸、碱、盐的电离（第二课时）电解质非电解质定义导电实质实例电离过程表示法在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子酸、碱、大多数盐、水、Al2O3等NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3=Na＋＋HCO3-在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物不电离，不导电乙醇等多数有机物及一些无机化合物知识归纳电解质和非电解质辨析在水溶液全部电离成离子的电解质在水溶液部分电离成离子的电解质一、强电解质与弱电解质１、强电解质：２、弱电解质：如：NaCl、HCl如：醋酸、氨水①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融状态或水溶液中）③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融状态或水溶液中）④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融状态）①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb(AC)2等。(1)属于强电解质的有：(2)属于弱电解质的有：思考题CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？注意：电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.CH3COOHCH3COO-+H+二、电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示1、强电解质——强电解质完全电离，书写时用“=”号NaHCO3＝Na+＋HCO3－２、弱电解质——弱电解质部分电离，书时用“”号NH3․H2ONH4++OH-NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－☆多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主☆多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成1、电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式FeCl3、Ca(OH)2、H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO3、KHSO4多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。总结:式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm＋+mRn－所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。书写电离方程式应注意的问题：电离方程式1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42—K2S=2K++S2—Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—Na3PO4=3Na++PO43—NaHSO4=Na+H++SO42—NH3·H2O=OH—+NH4+H2SH++HS—HS—H++S2—H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—CH3COOHCH3COO—+H+三、电解质溶液导电能力的影响因素与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。相同条件下，强电解质的导电性强于弱电解质的导电性。拓展：等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸c(H+):PH:与Zn反应速率:导电性:与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的PH等PH等体积的盐酸和醋酸:c(H+)c:与Zn反应速率:导电性:稀释后的PH化:耗等物质的量浓度的NaOH的V:耗Zn量:HCl=HACHCl＞HACHCl＞HACHCl＞HACHCl＞HACHCl＜HACHCl＜HACHCl=HACHCl=HACHCl＜HACHCl＜HACHCl＜HACHCl＜HAC