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反应热部分练习题1．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为A．＋130B．－118C．＋350D．－3322．已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol则反应2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．-169.4kJ/molB．-627.6kJ/molC．-744.7kJ/moD．-824.4kJ/mol3．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H34．（12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1请回答下列问题：（1）图中A表示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？加入V2O5后，上述反应ΔH（填变大、不变、变小）（2）图中ΔH=kJ·mol－1。（3）如果反应速率v（SO2）为0．06mol·L－1·min－1，则v（O2）为mol·L－1·min－1。（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ·mol－1，则由S（s）生成5molSO3（g）的ΔH=kJ·mol－1。5．（9分）氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：（2）已知下列数据：化学键H—HNN键能/(kJ/mol)435943根据表中和图中数据，计算N－H的键能为：kJ/mol（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)△H1=–akJ/molN2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H2=–bkJ/mol则反应：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H=kJ/mol（用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是，还原剂是（均填分子式）6．（9分）已知下列反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1=–221kJ/mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H2=–283kJ/mol③稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H3=–57.3kJ/mol请回答下列问题：（1）碳（C）的燃烧热为。已知碳的两种同素异形体的转化：C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=–1.9kJ/mol则从能量角度判断：稳定性更大的是（填名称）（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，则△H3△H4（填“”，“=”或“”）7．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol－lC3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)△H=－2220.0kJ·mol－l（1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。（2）已知：H2O（1）=H2O(g)△H=44.0kJ·mol－l．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。参考答案1．A2．D3．B4．（1）反应物能量降低不变（2）-198（3）0．03（4）-19755．（1）N2(g)＋H2(g)=NH3(g)△H=–46kJ/mol（3分）（2）390kJ/mol（2分）（3）-(a-3b)（2分）NO（1分）NH3（1分）6．（1）393.5kJ/mol石墨（各2分）（2）HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq)△H=–57.3kJ/mol(3分)（2分）7．（1）1：1；（2）C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)△H=－2044kJ·mol－1