物理化学学习指导书(下)

1物理化学学习指导书（下）电解质溶液一、判断题：1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为g±，则其离子平均活度。（）2、298K时，相同浓度（均为0.01mol×kg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（）3、0.005mol×kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03mol×kg-1。（）4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（）5、对于一切强电解质溶液－lng±=C|z+z－|I1/2均能使用。（）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。（）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。（）8、离子迁移数t++t－＜1。（）9、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。（）10、无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-迁移数相同。（）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）12、用Λm对作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。（）13、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（）14．恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（）15．以对作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。（）16．离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。（）17．电解质溶液中的离子平均活度系数1。（）18．离子迁移数t+t1。（）19．表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。（）20．虽然电导率κ=Kcell/R，但是电导率κ与电导池常数Kcell无关。（）21．因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的≈。（）b/ba34c222．某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。（）23．因为离子的平均质量摩尔浓度与平均活度系数有相似的定义式，所以我们可以认为m=m。（）二、填空题：1、等体积的0.05molkg1的LaCl3水溶液及0.05molkg1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。2、电解质的离子强度定义为I=，1molkg1的CaCl2水溶液的I=molkg1。3、中心离子的电荷数离子氛的电荷数。4、相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：±（NaCl）±（MgCl2）±（MgSO4）（选填“＜”，“＝”，“＞”）。5、25℃时，1molkg1的BaCl2水溶液的±=0.399，则a±=。6、K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01molkg1，±=0.71，则a±=。7、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度电解质溶液中溶质的活度（选填“大于”，“小于”，“等于”）。8、25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为341104S·m1，所用水的电导率为160104S·m1。则AgCl的电导率为。9、当等体积的0.4molkg1的NaCl水溶液与0.3molkg1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=。10．浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为和，则：离子平均活度系数=，离子平均质量摩尔浓度=，离子平均活度=。11．已知(H)=349.82×10S·m·mol，(Ac)=40.9×10S·m·mol,而实验测得某醋酸溶液的(HAc)=5.85×10S·m·mol-1，此溶液中醋酸的电离度α=。12．0.1mol·kg的LaCl3溶液的离子强度I=。13．在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ，摩尔电导率。（增大、减小、不变）14．在298K无限稀释的水溶液中，是阴离子中离子摩尔电导率最大的。15．恒温下，某电解质溶液的浓度由0.2mol·dm减小为0.05mol·dm，则。16．电导率κ=Kcell/R，电导率κ与电导池常数Kcell的关系为。（正比、反比、无关）17．在电解质溶液中独立运动的粒子是。18．电导滴定不需要，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。19．和数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的不同造成的。三、选择题：1．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：()。(A)电解质为离子晶体和非离子晶体3(B)全解离和非全解离(C)溶剂为水和非水(D)离子间作用强和弱2．若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为0.01mol·kg-1，则离子平均活度因子最小的是：（）（A）ZnSO4（B）CaCl2（C）KCl3.质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为g±的MgSO4溶液的活度aB为：（）。（A）（B）（C）（D）4．在25℃时，0.002mol×kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(g±)1与0.002mol×kg-1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(g±)2的关系是：（）。（A）（g±）1(g±)2（B）(g±)1(g±)2（C）（g±）1=（g±）2（D）(g±)1与(g±)2无法比较5.0.001mol×kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（单位：mol×kg-1）：（）。（A）6.0×10-3（B）5.0×10-3（C）4.5×10-3（D）3.0×10-36.若电解质的离子平均活度因子g±1，主要原因是（）（A）正负离子间的作用力大（B）溶质与溶剂间的作用力大（C）离子的溶剂化作用力大（D）溶剂分子间的作用力大7.若电解质的离子平均活度因子g±1，主要原因是（）（A）正负离子间的作用力大（B）溶质与溶剂间的作用力大（C）离子的溶剂化作用力大（D）溶剂分子间的作用力大8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（）（A）0.01mol×kg-1KCl（B）0.01mol×kg-1CaCl2（C）0.01mol×kg-1LaCl3（D）0.001mol×kg-1KCl9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为g±，对于g±大小的下列判断那个正确（）（A）g±≤1（B）g±≥1（C）(A)、(B)都有可能（D）g±恒小于110.电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）（A）浓度增大，离子强度增大22b/b222b/b334b/b448b/b4（B）浓度增大，离子强度变弱（C）浓度不影响离子强度（D）随浓度变化，离子强度变化无规律11.关于离子平均活度因子g±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确的是（）（A）b增大，g±增大（B）b增大，g±减小（C）先b增大，g±增大后b增大，g±减小（D）先b增大，g±减小后b增大，g±增大12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（）（A）离子强度增大，平均活度因子增大（B）离子强度增大，平均活度因子减小（C）离子强度不影响平均活度因子的数值（D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律13.无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：()。(A)0.505(B)0.495(C)67.5(D)64.314.通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（）。（A）（B）（C）15.科尔劳许离子独立运动定律适合于：（）。（A）任意浓度的强电解质溶液（B）任意浓度的弱电解质溶液（C）无限稀薄的强或弱电解质溶液16.在25℃无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。（A）La3+（B）Mg2+（C）NH4+(D)H+17.CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：（A）（B）（C）2m2mMgCl212MgClΛΛ2m2mMgCl21MgCl2ΛΛ2m2mMgCl21MgClΛΛ-m2m2mClCaCaClΛΛΛ-m2m2mClCa21CaClΛΛΛ-m2m2mCl2CaCaClΛΛΛ518.关于电导率，下列讲法中正确的是（）（A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大20．298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。A.FeB.MgC.NH4D.H21．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是。A.Ohm定律B.离子独立运动定律C.Faraday定律D.Nernst定律22．质量摩尔浓度为m的CuSO4水溶液，其离子平均活度与离子平均活度系数及m之间的关系为。A.=·mB.=4·mC.=4·mD.=2·m23．电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于。A.弱电解质B.强电解质C.任意电解质D.无限稀的电解质溶液24．下列溶液摩尔电导率最小的是。A.1mol·dmKCl水溶液B.0.001mol·dmHCl水溶液C.0.001mol·dmKOH溶液D.0.001mol·dmKCl水溶液25．下列溶液摩尔电导率最大的是。A.1mol·dmKCl水溶液B.0.001mol·dmHCl水溶液C.0.001mol·dmKOH溶液D.0.001mol·dmKCl水溶液26．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而。A.减小B.增大C.先减小后增大D.先增大后减小27．将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的。A.质量相同B.物质的量相同C.还原的离子个数相同D.都不相同28．在相距1m、电极面积为1m的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m的两电极之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者。A.电导率相同，电导相同；B.电导率不相同，电导相同；C.电导率相同，电导不相同；D.电导率不相同，电导也不相同。四、计算题：1、298.15K时，测出AgCl饱和溶液及配置此溶液的高纯水之к分别为3.41×10-4和1.60×10-4sm-1求AgCl在298.15K时溶解度和溶液积。62、298.15K时，用外推法得到下列强电解质溶液的极限摩尔电导分别为Λm∞[NH4Cl]=1.499×10－2Sm2mol－1，Λm∞[NaHO]=2.487×10－2Sm2mol－1，Λm∞[NaCl]=1.265×10－2Sm2mol－1，求NH3·H2O溶液的极限摩尔电导率。3、298.15K时，0.02mol/LKCl的к=0.2393sm-1同温度以某电导池分别充以0.02mol/LKCl和0.00141mol/L的NaSCN酒精溶液，测得其电阻分别为15.94Ω和663.4Ω求(1)电导池常数(2)该NaSCN溶液的Λm。4.298K时，(KAc)=0.01144S·m·mol，(1/2K2SO4)=0.01535S·m·mol，(1/2H2SO4)=0.04298S·m·mol，计算该温度下(HAc)。5．已知298K时AgBr的溶度积Ksp=6.3×10，试计算该温度下AgBr饱和溶液的电导率。(Ag)=61.9×10S·m·mol，(Br)=78.1×10S·m·mol。6．298