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实验探究侯氏制碱法的实验原理我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。Ⅰ.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出Ⅱ.实验探究（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。a.实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。b.有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是。（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是；b.丁装置中稀硫酸的作用是；c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。解析（2）①甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。②实验时必须先制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。（3）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法：①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧碱溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。答案Ⅰ.cⅡ.(1)饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤(2)aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率（3）往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）返回