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第1页共6页50用下图中的装置A可进行气体和固体反应。⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号）⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。[实验目的]_______________________________________________________________[仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。实验步骤现象及结论1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体第2页共6页的是__（填写“甲”或“乙”）。②图丙是一种简易启普发生器。请写出：I．仪器a和c的名称：a_______，c_________。II．实验室用丙可制取CO2气体，反应的化学方程式是_______。Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因?。50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____________________________，反应类型：____________________。（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是__________________________________________________________________________。（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______________________________________。45)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：第3页共6页（1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①，④。（3）装置③中的实验现象是。（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是。54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。（5）请写出一个该生产流程的优点：30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2第4页共6页（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式，该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）。（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是。（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥的。31、用下图装置及药品进行实验。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。在装置中观察到不断有气泡产生。（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为。（3）装置C中实验现象是，在该反应中氧化铜做剂。装置C中的固体质量在反应前后（填减少或增加）。（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表示）。3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的第5页共6页灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）A、5克B、10克C、15克D、20克46．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g46，有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。,取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g44现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A．1：2B．1：1C．2：1D．1：344化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是A．CuB．FeC．CD．Ag45，3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:246，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是A．铜B．铝C．镁D．铝、镁的混合物46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为A．1.2B．1.6C．2.0D．2.446，现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A.0.05molB.0.1molC.0.15molD.0.2mol45，有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为A．0.2molB．1molC0.1molD．无法确定20经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是A．氧气B．二氧化碳C．一氧化碳D．二氧化碳和一氧化碳451mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是第6页共6页A．1.8molB．1molC．0.9molD．大于0.9mol，小于1.8mol46，在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2D.反应后所得气体是纯净物46，室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是A．0.77gB．0.74gC．0.59gD．0.56g20，取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g20，工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%