盖斯定律--反应热的计算

1一、反应热的计算1．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ2．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰23．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ/molB．（4c+12b－6a－5d）kJ/molC．（4c+12b－4a－5d）kJ/molD．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol4、两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________。②1molNH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是________________________________________________________________________。5、(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()P4P4O102A．194B．391C．516D．658二、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。解题技巧：利用已知热化学方程式，把在目标方程式中不出现的“中间产物”抵消掉题组一求焓变1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋23O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===23S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋21O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝32(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2．[2012·江苏，20(1)]真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。3．[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4(s)＋＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（）3A．―44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．―330kJ/molD．+330kJ/mol5．已知H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJC．（1.5Q1+Q2+Q3）kJD．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ6．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18.0kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73.0kJ·mol－17．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+21O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝。题组二比较焓变大小8．已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法确定9．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋21O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞010．(2014·江苏，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH14CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH511．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A、ΔH1＜ΔH2＜ΔH3B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH212．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是（）A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)△H1=－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)2H2O(l)△H2=－Q2kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)SO2(g)△H1=－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g)△H2=－Q2kJ·mol－1C．C(s)＋12O2(g)CO(g)△H1=－Q1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)CO2(g)△H2=－Q2kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)△H1=－Q1kJ·mol－112H2(g)＋12Cl2(g)HCl(g)△H2=－Q2kJ·mol－1