高一化学卤素的综合提高知识精讲

高一化学卤素的综合提高【本讲主要内容】卤素的综合提高【知识掌握】【知识点精析】卤素是非金属之素族的代表，因此这章中典型物质的学习方法是值得归纳和借鉴的。如：Cl2的性质可以在学习其它非金属单质时类推。物理性质（判断收集方法）实验室制法Cl2化学性质①与金属②与非金属③与④与碱⑤与盐HO2用途另外，还得到一些规律，它不仅是Cl2的性质还是一些普遍规律。一、两类置换反应1.金属之间，活泼金属置换不活泼金属。如：FeCuSOFeSOCu44意义：①说明金属活动性；②制备金属。2.非金属之间：活泼非金属置换不活泼非金属。如：2222422222NaBrClNaClBrHOFHFO意义：①说明非金属活动性；②制备非金属。二、气体发生装置的选择通常可以根据反应物状态及反应条件选择（一）固固加热装置：O2，NH3，CH4（二）固液不加热装置：H2，CO2，H2S（三）固液加热装置：Cl2，HCl三、常见物质的分离规律混合物类型各组分性质分离方法举例一种溶，一种不溶溶解过滤蒸发结晶NaCl和BaSO4两种均溶，但S随温度变化差别很大冷却热饱和溶液NaCl和KNO3固态一组分有升华特性加热升华I2与砂子各组分互溶，但沸点不同蒸馏石油分馏液态溶质在两种互不相溶的溶剂中S不同萃取分液用CCl4提取碘水中的碘气态各气体与吸收剂作用不同洗气CO与CO2分离Cl2与HCl分离1.收集装置2.净化装置3.除尾气装置（1）燃烧法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。（2）碱液吸收法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）水溶解法：如HCl、NH3等。（讨论）分析下面装置可以有哪些作用？【解题方法指导】例1.实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热制X气体，下列哪种气体的发生装置可用于制X气体（）A.O2B.Cl2C.CO2D.HCl解析：因为X气体适用于固固加热装置，所以用A。例2.提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A.萃取B.重结晶C.升华D.蒸馏解析：利用I2易升华特性，可用C方法。【考点突破】【考点指要】本章是非金属元素的代表，性质也显得尤为重要，不仅对卤素的题，对其它非金属元素的题也多少会有启发，在高考中所占分值约10分。【典型例题分析】例1.下列说法正确的是（）（2000高考）A.漂白粉有效成分是NaClOB.HCl在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C.KI水溶液能使淀粉变蓝D.F2通入水中有O2生成解：A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2B.HCl可形成白雾，但无剧毒C.只有I2可使淀粉变蓝，KI不能D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2答案：D例2.下列实验可行的是（）（2003模拟）A.可用在NaOH溶液吸收残氯B.混入KI溶液中KHCO3可滴加适量盐酸除去C.碘升华形成的污迹可用HCl洗去D.制氯气后的黑褐色污迹可用HCl洗去解：A.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O比用水吸收更完全，也比Ca(OH)2溶液浓度高，吸收充分B.KHCO3＋HCl＝KCl＋H2O＋CO2↑，又生成KCl溶液，不符合“除杂不引杂”C.I2不与HCl反应，可用CS2、CCl4及热碱液洗D.MnO2＋4HCl△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O利用该反应可实现除MnO2答案：AD【综合测试】一、选择题1.已知HBrO比32COH酸性弱，3HCO比HBrO难电离，则下列反应可以发生的是（）A、OHCO2NaBrOCONa2HBrO2232B、332NaHCONaBrOCONaHBrOC、OHCONaBrONaHCOHBrO223D、2HBrOCONaOHCO2NaBrO32222.金属卤化物与卤素化合可生成多种卤化物，如：2IKI3KI，有关3KI的叙述不正确的是（）A、2I在KI溶液中溶解度增大是由于生成3IB、3I在溶液中存在3I2II可逆反应C、3KI溶液遇淀粉不呈蓝色D、将2Cl通入3KI溶液中，3I溶液浓度减小3.实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I2＋I－I3－。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是（）A、该溶液能与AgNO3溶液反应生成AgI沉淀B、该溶液能使淀粉变蓝C、I3－是一种单质D、该溶液通入氯气，[I3－]不变4.溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是（）A、IBr是双原子分子B、在很多反应中IBr是氧化剂C、和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂D、和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O5.盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（）A、制得溴B、比较水和液溴的密度C、将液溴隔绝空气D、防止液溴蒸发6.检验溶液中是否含I－，可以加入试剂（）A、只有AgNO3溶液B、用AgNO3溶液和稀硝酸C、用溴水和CCl4D、用溴水和酒精7.19.7g氯化钾与氯酸钾的混合物含氯元素7.1g，则其中氯酸钾的质量为（）A、12.6gB、12.25gC、4.8gD、无法计算8.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶，该学生的操作正确的有（）A、①②B、①③C、②③D、①②③9.下列反应中能说明卤素的非金属活动顺序是IBrCl的是（）①2HClO4＋Br2（气）＝2HBrO4＋Cl2②2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2③2KI＋Cl2＝2KCl＋I2④2KI＋Br2＝2KBr＋I2A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④10.把含有某一种氯化物杂质的氯化钠粉末117mg溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀300mg，该氯化钠中所含杂质不可能是（）A、MgCl2B、AlCl3C、KClD、CaCl211.将F2通过稀NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4％，下列有关说法正确的是（）A、气体X是HFB、气体X的化学式为OF2C、此反应中F2既是氧化剂又是还原剂D、此反应中F2是氧化剂12.下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A、NaCl饱和溶液与稀硫酸共热制备HClB、NaF固体与浓硫酸共热制备HFC、KI固体与浓硫酸共热制备HID、NaBr固体与浓磷酸共热制备HBr13.由KBr和KCl构成的混合物，取2.00g样品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的硝酸银溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据合理的是（）A、3.06gB、3.36gC、3.66gD、3.96g二、填空题1.现有23MnOKClO、、水、浓42SOH等原料，以及下图装置，可设计一实验制取盐酸。试回答下列问题：（1）实验过程中必须用的装置有_______（填代号），还缺少_______操作或装置（填代号）。①溶解②升华③分液④过滤⑤渗析（2）若第一步反应进行得不充分，则制得的氯化氢气体显_______色，产生此现象的化学方程式为______________。2.法医的指纹实验，常用3AgNO溶液喷洒指纹，其原理是_______，_______。3.宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A，用酸化的高锰酸钾溶液与A的水溶液共热时可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温呈液体，B与碱反应生成两种盐，据此推断大气的主要成分A是_______，它与4KMnO溶液反应的离子方程式是_______；B与冷的KOH溶液作用的离子方程式是_______。4.完成下列离子方程式：（1）往2FeI溶液中通入少量2Cl______________。（2）往2FeBr溶液中通入少量2Cl______________。5.常温下干燥的碘粉和干燥锌粒混合不发生反应，如果滴上一滴水，反应立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末碘化锌，试回答：（1）水的作用是______________，紫色蒸气说明______________。（2）若将同样配比的两种单质混合物分为两堆，一堆顶上放一些氯化钙晶体，另一堆放十水碳酸钠晶体，在空气中放置哪一堆首先反应，为什么？6.有一钠盐A与浓硫酸共热时产生气体B，将高锰酸钾溶液与气体B反应可得一种黄绿色气体C，将气体C通入另一钠盐D溶液中，得一橙红色物质E。加碱溶液于E中，颜色逐渐褪去，当酸化这一溶液时，橙红色又出现了。推断A是_______，B是_______，C是_________，D是_________，E是________。（要求填化学式）7.从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH＝3.5的卤水中，将Br－氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。（1）碳酸钠溶液吸收Br2：____________________________________。（2）用酸酸化混合液制取Br2：___________________________________。（3）所得的液溴中混有少量的氯，可以选用NaBr固体作除杂试剂，其化学方程式为________________________________________。综合测试答案一、选择题1.B2.C3.A、B（KI的加入只是增大了碘溶解度，所以在这种溶液中有大量I2，I－及I3－，因此遇到硝酸银溶液仍能产生AgI沉淀。因为有碘单质的存在，因此可使淀粉变蓝。I3－是个阴离子团，不是单质。溶液中I2，I－及I3－共存，通入氯气后将碘离子氧化，所以I3－的浓度一定会变化。）4.C（此题注意IBr与水反应的化学方程式，分析价态，反应前后元素的价态没有变化，属于非氧化还原反应。）5.D（溴为棕红色发烟液体，其逸出气体对粘膜有刺激作用，浓度较高时甚至引起窒息。所以保存时一定要加入一定量的水，因为溴在水中的溶解度不大，但是密度比水大，因此水在溴的液面之上，等于用水将液溴封住，防止蒸发。）6.B、C（注意区分碘离子和碘单质）7.B（由KCl和KClO3的组成可知，无论它们以何种比例混合，混合物中K和Cl的原子个数比始终是1：1，则混合物中含钾为：g8.7395.351.7，故混合物中含氧为：19.7－7.1－7.8＝4.8g，再根据已知部分求整体，混合物中含氯酸钾为：g25.125.122488.4）8.D（因为酒精可以溶解碘。高锰酸钾分解后的产物是二氧化锰、锰酸钾。其中锰酸钾易溶于水，浓盐酸加热时能和二氧化锰反应。长期存放过石灰水的试剂瓶壁上附着有碳酸钙，用盐酸即可清洗掉。）9.D10.C（假设117mg全部为NaCl，设可产生xmgAgCl沉淀。用方程式计算：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓58.5mg143.5mg117mgx解得：x＝287mg。因为287mg300mg，所以杂质中应含氯的质量分数比NaCl中含氯的质量分数高，产生的沉淀方可达300mg，对题目中选项用简单观察法，只有KCl中氯的含量低于NaCl中氯的含量。）11.B、D（首先应确定氟元素质量分数为70.4％的X气体是何物质，在HF中：F％＝%1002019，故X可能是OF2，计算进一步证明OF2中：F％＝70.4％，其反应为：2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，此反应中F2被还原，为氧化剂。）12.B、D（因HX都易溶于水，易挥发，所以反应物中的卤化物均应选固体，酸选用高沸点、难挥发的物质，又因HBr、HI有比较强的还原性，对酸的要求还应无氧化性，因此A中NaCl溶液有水，C中浓硫酸有氧化性，不可取。）13.B、C（用极端法讨论：设2.00g样品全是KCl，能产生xg沉淀，再设2.00g样品全是KBr，产生了yg沉淀来分析此题的答案。（1）KCl＋AgNO3＝KNO3