初中化学物质推断题的题型及解题技巧

初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。[练习]某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。二、方程式叙述型推断题：例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A；B；C；D；E；F。分析：其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。［练习］有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:A；B；C；D；E。三、流程线式推断题：例3、现有全透明液体物质A和固体物质B，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：（1）根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F6种物质的名称依次是：、、、、、。（2）写出有关反应的化学方程式：A+B:,C+KOH:.分析：本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3，据此可断定E为Fe(OH)3，E受热后生成的固体物质B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-，其阳离子是KOH溶液中的K+。从C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C为Fe2(SO4)3溶液，再从A+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的变化中可推出A为H2SO4。[练习]有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X是一种镁盐）即可将它们一一确定。其实验过程及有关现象如下：由此确定X、A、D的化学式分别是：X；A；D。四、表格型推断题：例4、有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。据表可以判断（写化学式）A为，B为，C为，D为，E为。分析：对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。如下：然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“↓”,两个“-”，再看图中只有BaCl2有两个“↓”,两个“-”，故A为BaCl2。依此可推得BCDE分别为AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。[练习]a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4种溶液中各一种，反它们两两混合后产生如右现象：则a、b、c、d依次是（）A、Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B、AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D、BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3五、框图型推断题：例５、右图里有A、B、C、D、E、F6种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙５种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：B是，C是，F是。（填化学式）。分析：这类框图题难度较大，不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口，故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。解题办法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能反应两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做。以本题为例，做法如下：由右图可以看出，Na2CO3和H2SO4都能与另4种物质发生反应，因此我们用假设法确定：（１）假设A为Na2CO3时，由图１可知只有D不与A反应，由图２可知只有Fe，故D为Fe，进而可推知B、E应为H2SO4和Cu(NO3)2中的一种，而C、F应为Ca(OH)2和BaCl2中的一种，由图1可知C与F应该会反应，但Ca(OH)2和BaCl2却不会反应，故本假设不成立。（2）假设A为H2SO4时，结合两图可知D为Cu(NO3)2，故B、E应为Ca(OH)2、Na2CO3和Fe中的一种，由它们身上的连线可知E只能是Fe。再由B、C、F身上的连线可知，F为BaCl2。因为F为BaCl2，所以C只能为Na2CO3，B为Ca(OH)2。[练习]右图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰不、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表示相邻的两种物质能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。ABCDEA↓-↓-B↓↓↓-C-↓↑-D↓↓↑↓E---↓abcDa-白↓-↑b白↓-白↓白↓c-白↓-白↓六、计算型推断题：例6、由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物，其元素的质量比为Ca∶Si∶O=10∶7∶12,该化合物的化学式为。分析:设化合物的化学式为CaxSiyOz,则40x∶28y=10∶7，x∶y=1∶1，40x∶16z=10∶12，x∶z=1∶3，x∶y∶z=1∶1∶3，即该化合物的化学式为CaSiO3。[练习]足量的金属钠与18.4g甘油（化学式为C3H8O3）发生类似于金属跟酸的置换反应，逸出了0.6gH2。反应后，除H2外，另一种生成物的化学式为（该化学式中的元素应按碳、氢、氧、钠的顺序书写）。综合推断练习：1．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验，并回答有关问题：（1）试写出所加试剂的化学式：ABa(OH)2、BHNO3、CAgNO3。（2）操作过程②、③的有关反应化学方程式：②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。2．某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：（1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色；（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。无明显现象。根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）：①H2SO4和HNO3；②H2SO4和K2SO4；③H2SO4和KNO3；④HNO3和K2SO4；⑤和。3．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有CuSO4（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2。（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）只含有CaCO3或只含有Na2CO3或CaCO3和Na2CO3都含有。4．我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2002年5月28日上午9∶00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。实验结果：废水中含有的大量的阴离子是硝酸根离子，肯定含有的阳离子有银离子、钡离子和铜离子，它们都是重金属离子。对环境有污染。针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）过滤过滤X溶液①加适量碱溶液A沉淀滤液②加适量酸溶液B③加适量盐溶液C过滤白色沉淀NaNO3溶液Cu(NO3)2溶液白色沉淀加酸溶液B不溶解红褐色沉淀适量Na2SO4溶液③④适量NaOH溶液②废水A固体B溶液加适量X固体①C溶液白色沉淀白色沉淀假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：（1）X固体为铁，A固体中肯定含有的物质为铜和银。（2）B溶液中的溶质一定有（D）。A．K2CO3B．Fe(OH)2C．MgCl2D．Ba(NO3)2（3）写出④反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。5．A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：（部分生成物已略去）试判断：A为Fe2(SO4)3B为Fe(OH)3C为FeCl3E为BaSO4（填化学式）6．请根据以下图示来推断物质（假设能发生的反应均完全反应）：用化学式回答：（1）E是Cu(OH)2，D是Cu(NO3)2；（2）F可能是AgCl或BaSO4（只写一种），此时与F相对应的C是AgNO3或Ba(NO3)2；（3）A是HCl或H2SO4；B是CuO或CuCO3。7．在—定条件下，下列物质可实现如下转化。其中有三种物质是单质，F的溶液为浅绿色。试回答：（1）D的化学式为Fe2O3。（2）上述变化中属于置换反应的是③④。（填序号）（3）写出反应的②④的化学方程式：②CO2+C2CO④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8．有一包固体物质，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2