高一必修二化学总复习

高一必修二化学总复习第一章第二章第三章第一章物质结构元素周期律单元复习天才来自于勤奋一．原子结构１、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数AZX2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式原子()中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AZX３、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数四“素”的概念不同元素核素同位素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。几个决定：元素的种类是由______决定的。核素的种类是由____________决定的。元素的同位素是由______决定的。原子的质量数是由____________决定的，近似等于__________元素的化学性质是由__________决定的。元素在同期表中的位置是由_________________决定的。质子数质子数和中子数中子数质子数和中子数相对原子质量最外层电子数电子层数和最外层电子数归纳为：即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子不能超过个最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个。核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D1720183737171、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BB1.编排原则2.结构电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族3.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____单质的还原性______元素金属性_____得电子能力_____单质氧化性______元素非金属______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱增强增强增强减弱减弱减弱同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐____金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越容易越强减小增强越强减弱比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+5、金属性和非金属性强弱判断依据金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系6、元素周期律原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用3.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性XYZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径XYZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强AB5.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBAB7、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定D（三）周期表的应用右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质A.推断元素位置、结构和性质B比较或推断一些性质比较同族元素的金属性BaCaMg非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A）X的原子序数比Y小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小CDX元素与Y元素的相对位置是YXArC寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H%最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：CsF2CH4HFHClO4CsOHAlO在分界线附近SiGeGa在磷附近PAsSClF过渡元素FeNiPtPdRh三、化学键：化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。离子键与共价键比较键型离子键共价键概念带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键.如NaCl、NH4Cl等。原子间通过共用电子对而形成的化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定结构。通过形成共用电子对达到稳定结构。成键粒子阴、阳离子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属例：下列物质中含有极性键的有__________________________，含有非极性键的有__________________________。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键化合物类型与化学键H:+︰:︰H:::H1.下列电子式书写正确的是（）（A）[Na+]︰S︰2-[Na+]（B）[H:N:H][:Cl:]-（C）H:N:H（D）H+[:S:]2-H+::Na+[:S:]2-Na+::H:S:H:::H:N::HHB2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BF3（B）PCl3（C）PCl5（D）N2BD3、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物AB4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8B.19和16C．12和17D．10和8C5、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是ANaOHBNa2OCNH4ClDCaCl26、A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个。由此可推知A、B可以形成的化合物为()A．离子化合物B2A3B．离子化合物B3A2C．共价化合物B3A2D．共价化合物B2A3AC1、任何化学反应都伴随着能量的变化2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量EAEB反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量反应物生成物化学反应旧化学键断裂新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）当E1＞E2反应吸收能量当E1＜E2反应放出能量可用图示表示如下：3、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应1、有关下列说法①物质发生化学反应都伴随着能量变化②伴有能量变化的