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海南师范大学化学与化工学院姓名学号学院专业班级(密封线内不答题)……………………………………………………密………………………………………………封……………………………线…………………………………………2014化学专业（一班）《无机化学》得分2014—2015学年度第一学期期中考试试卷注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚2.所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)3．考试形式：闭卷4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间90分钟题号一二三总分得分一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共40分）。1.如图所示为…………………………………………（）(A)dxy的的角度分布图(B)的的角度分布图(C)dxy的2的角度分布图(D)的2的角度分布图2.按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为……………………………………………（）(A)3:1(B)6:1(C)9:1(D)1:33.常温常压下,偏离理想气体行为最多的气体是……………………()(A)CO(B)CO2(C)N2(D)NH34.下列说法中正确的是…………………………………………………（）(A)色散力仅存在于非极性分子之间得分(B)极性分子之间的作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D)都不对5.第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是…………………（）(A)1s22s22p5(B)1s22s22p6(C)1s22s22p63s1(D)1s22s22p63s26.下列离子半径变小的顺序正确的是……………………………………（）(A)F-Na+Mg2+Al3+(B)Na+Mg2+Al3+F-(C)Al3+Mg2+Na+F-(D)F-Al3+Mg2+Na+7.下列分子的中心原子采取sp杂化轨道成键的是……………………（）（A）BF3（B）HgCl2（C）CCl4（D）H2O8.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………………………（）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-19.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是…………………………（）(A)BF3(B)CCl4(C)NH3(D)H2O10.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………（）(A)NaFNaClNaBrNaI(B)NaClMgCl2AlCl3SiCl4(C)LiFNaClKBrCsI(D)Al2O3MgOCaOBaO二、填空和判断题（本题共10小题，共26分）1、按熔点大小顺序排列干冰、金刚石、NaCl晶体、固体钠。（2分）2、(1)BBr3熔点-46℃，属________晶体，微粒之间的作用力为__________________________________________________。(2)KF熔点880℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_____________________________________。(3)Si熔点1423℃，属________晶体，微粒之间的作用力为________。（6分）3.画出O2的Lewis结构成键图（大π键，σ键）（2分）4、请填空回答：（8分）NH3BBr3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型分子有无极性分子间作用力5、（A）（B）哪个熔点高。（2分）6.[Fe(H2O)6]3+,[Fe(CN)6]3-八面体配合物中心原子的d电子组态分别为（2分）dε（）dγ（）和dε（）dγ（）以下是非判断题(每小题1分,错的打“×”，对的打“√”)7、CsF的离子键是纯粹的离子键，不含共价键成分。（）8、s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字的。（）9、p区元素的价电子构型为ns2np1～6。（）10、在共价键中，单键只可能是σ键，多重键中必须且只能有一个σ键。（）得分评卷人复查人得分三、简答和计算题（本题共3小题，34分）1、第22号元素原子的核外电子排布________________________________。其基态时价层各电子的四个量子数：nlmms该元素在周期表中位于______周期，_______族。（10分）2、、对N2、O2分子回答下列问题：(1)写出它们的分子轨道式；(2)计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；(3)、分别与N2、O2相比，键强度的变化。（12分）解：3、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置)（12分）(1)；(2)；(3)；(4)PCl3