滴定分析法的计算

第三节滴定分析法的计算一、滴定分析中的计量关系二、滴定分析法的有关计算一、滴定分析中的计量关系在滴定分析中，设B为滴定液，A为被测物质，其滴定反应可用下式表示：bB+aA→P(滴定液)（被测物质）（生成物）当滴定达到化学计量点时，nB：nA=b:a即：或BAnbanABnabn1、物质的量浓度、物质的量和体积的关系若被测物质是溶液，其体积为VA、浓度为cA，与浓度为cB的滴定液反应，到达化学计量点时用去滴定液VBmL，则有：若为溶液的稀释，则上式可改写为：c1V1=c2V2BBAAVcbaVc2、物质的量浓度、物质的质量和物质的量的关系若被测物质是固体，根据可得：或BBAAVcbaMmAAAMmnABBAMVcbamBBAAVcbaMmABBAMVcbamBBAAVcbaMmABBAMVcbamBBAAVcbaMmABBAMVcbamAAAMmnBBAAVcbaMmABBAMVcbamAAAMmnBBAAVcbaMmAAAMmnBBAAVcbaMm3、被测物质含量的计算若被测样品为固体，其组分的含量通常以质量分数表示，设ms为样品的质量，mA为样品中被测组分的质量，wA为被测组分的质量分数。则有：sAmmwAsABBmMVcbawA若被测样品为液体，其含量常用质量浓度来表示：样AVMVcbaBBA二、滴定分析法的有关计算1、滴定液配制的计算公式和应用示例n(配置前)=n(配置后)（1）用直接法配制一定浓度的溶液（2）溶液的稀释例3-4欲配制0.1013mol/L的K2Cr2O7滴定液1000mL,问应称取基准物质K2Cr2O7的质量为多少克？例3-5现有0.1782mol/L的NaOH溶液500.0mL,欲将其稀释成0.1000mol/L，应向溶液中加多少毫升水？2、标定滴定液的应用实例（1）用比较法标定滴定液的浓度（2）用基准物质标定溶液的浓度（3）估算应称取基准物质的质量例3-7滴定0.1020mol/L的NaOH滴定液20.00mL，至化学计量点时消耗H2SO4溶液19.15mL，计算H2SO4溶液的物质的量浓度。例3-9标定盐酸滴定液时，为使0.1mol/L的盐酸滴定液消耗在20-25mL之间，应称基准物质无水Na2CO3多少克？3、被测物质含量的计算例3-12精密称取NaCl样品0.1985g，加水溶解，加指示剂适量，用0.1060mol/L的AgNO3滴定液滴定至终点，消耗AgNO3溶液24.20mL,计算样品中NaCl的质量分数。