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本单元学习的重难点•重点:原子的构成，离子的构成，元素，元素符号与化学式；•难点：核外电子排布规律，化合价本单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号本单元考点分析：考点一：原子原子是实心的吗1.原子的构成，其中带正电的是？带负电的是？不带电的是？2.？绕着？做高速运动。？占据原子的绝大部分体积，？集中原子的主要质量3.原子不显电性的原因4.？决定原子种类5.什么是核电荷数，在数值上？与它相等6.相对原子质量概念。单位？符号？哪个科学家为它做出贡献？计算时它约等于？+？考点二：元素1.概念？存在形式？元素种类由？决定在H2O中有几种元素？几个质子？质子数相同的微粒属同种元素对吗？2.地壳里含量最多的元素是？含量最多的金属元素是？它们组成的化合物是？3.历史上道尔顿用那种方式作为元素符号4.书写元素符号应注意哪些？5.元素周期表6.元素符号的意义⑶、宏观概念：只论种类，不论个数。注：⑴、质子数决定元素种类；⑵、“一类原子”指质子数相同，而中子数不一定相同。一、元素1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称。①质子数相同，中子数不同；如：C-12（6质6中）C-13（6质7中）②质子数相同，电荷数不同；如：Fe2+Fe3+③质子数相同，化合价不同。如：FeFe+2+32、元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子⑶有的还表示某种单质如：H氢元素一个氢原子Fe铁元素一个铁原子铁单质注：元素符号前加上数字后，就只表示微观意义。如：3H三个氢原子2Fe两个铁原子（宏观含义）（微观含义）化学用语之一1-18号元素原子的结构示意图氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar①同一横行电子层数相等，最外层电子数依次增加；②同一竖行最外层电子数相等，电子层数依次增加；。核外电子分层排布规律：金属元素非金属元素稀有气体元素氧816.00原子序数元素符号元素名称相对原子质量3、每一格原子序数=核电荷数=核内质子数O表示原子核及核内质子数表示该层容纳的电子数弧线表示电子层最外层次外层（倒数第二层）最里层+m28n注：m为质子数：决定元素种类n为最外层电子数：决定元素的化学性质m=2+8+nNa画圆圈标核电；正号写在前；弧线呈扇面；数字一条线。考点三：结构示意图元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和注：质子和中子的相对质量为1电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na______结构示意图原子离子与原子的关系：阳离子中：质子数电子数（带正电）原子中：质子数=电子数（原子不带电）218+11+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）288+17氯离子（Cl-）阳离子阴离子阴离子中：质子数电子数（带负电）离子化合物像NaCl这样，由阴阳离子相互作用形成的化合物，叫离子化合物。如：NaCl、MgCl2、NaOH等特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间(2008年山东）下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17（1）图中粒子共能表示___种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第___周期。（2）图中表示的阳离子是____（用离子符号表示），表示的阴离子是____二者形成的化合物的化学式_____。ABCDE43Mg2+Cl_MgCl2元素的分类最外层电子数得失电子难易化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素＜4≥4＝8（He为2个）易失电子易得电子不易得失电子活泼活泼稳定原子结构与元素性质的关系：结论：元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切。•⒈物质由元素组成：•⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：•⑴水是由水分子构成的。•⑵金是由金原子构成的。•⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。•⒊分子是由原子构成的：考点四物质组成、构成的描述水分子由氢原子和氧原子构成一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。2、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。3、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。4.氯化钠是由氯化钠分子构成的5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。√√√√××√部分化学用语所表示的意义元素符号某种元素某种元素的一个原子化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成考点五：宏观概念元素物质原子分子微观概念构成组成构成质子数相同的一类原子总称物质、元素、分子、原子间的关系：铁由铁元素组成；铁由铁原子构成；1、铁应用：3、水分子由氧原子和氢原子构成1、水由氢元素和氧元素组成；4、每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成2、水由水分子构成2、水Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数考点四：化学符号周围数字的含义写出下列“2”的意义：2H2O2-2H2OH2O22P2O5Mg2+2H+2CO22个氢原子2个氧离子氧离子带2个单位负电荷2个水分子每个水分子中有2个氢原子每个过氧化氢分子中有2个氢原子、2个氧原子2个五氧化二磷分子每个五氧化二磷分子有2个磷原子镁离子带2个单位正电荷2个氢离子2个二氧化碳分子每个二氧化碳分子有2个氧原子说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H_____________________（2）2H2O_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2两个氢原子两个水分子一个水分子中含有两个氢原子一个镁离子带两个单位的正电荷氧化镁中镁元素的化合价为+2价议一议Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子H+氢离子Ca2+钙离子Cl_氯离子O2_氧离子S2_硫离子熟记下列常见的离子符号：Ba2+钡离子K+钾离子Fe2+:亚铁离子Fe3+：铁离子练习1：用化学用语填空1、五个氮原子_______2、四个亚铁离子___________3、三个氢氧根离子_____4、两个水分子___________5、相对分子质量最小的氧化物___________________6、保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________7、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式__________8、符号H、2O2、Cl、Cu中表示意义最多的是______5N4Fe2+3OH_2H2OH2OCO2Al2O3Cu•⑴检验化学式的正误；•⑵根据化学式判断元素的化合价；•⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。•判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。化合价的应用考点五化合价化合价：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合时的数目。是元素的一种性质，有正负之分。原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、H3PO4NH4NO3、BaSO4、CaCO3、根：3、化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n来表示，1不能省略。例如：H、O、SO4+1-2-2Mg+2表示镁元素的化合价为+2价4、化合价的含义：表示氧化镁中镁元素的化合价显+2价MgO+2化合价离子表示方法符号联系正上方（1不可省）右上角（1须省略）Na、O、MgNa＋、O2-、Mg2＋＋1-2＋2数值相等，位置不同，顺序不同5.化合价与离子的比较：Mg+2Mg2+整体：2+：表示镁元素的化合价为+2价表示（一个）镁离子表示1个镁离子带两个单位正电荷最外层电子数决定：①元素分类；②元素的化学性质；③离子带的电荷；④元素的化合价。6、化合价的一般规则：1、化合价有正价和负价。（1）氧元素通常显-2价；（2）氢通常显+1价；（3）一般金属元素显正价，非金属元素显负价。（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（5）在同一种物质里，同一元素也可显示不同的化合价。2、在化合物里正负化合价的代数和为零。3、在单质里，元素的化合价为零。如：NH4NO3﹣3+54、原子团中正负化合价代数和等于根价二、化合价的应用：应用1：根据化学式求化合价ZnCl2ZnNaOHH2SO4KClO3应用2：根据化合价书写化学式例1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写)1、已知：Al为+3价，O为－2价，写出铝的这种氧化物的化学式。2、已知：S为+6价，O为－2价，写出硫的这种氧化物的化学式。3、已知：Fe为+3价，O为－2价，写出铁的这种氧化物的化学式。练习1.下列化学式正确的是（）A.NaCl2B.CaOHC.MgOD.AlSO42.（07年安徽）下列物质中氯元素的化合价最低的是（）A.HClB.KClO3C.Cl2D.HClO3.（08年河南）曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为（）A.N2O5B.N2OC.NOD.NO2CAB练习2：下列化学式是否正确，若有错请更正。氮气—N氖气—Ne2氧化铝—AlO二氧化锰—MNO2(2006.上海)下列物质的化学式中，书写正确的是（）A、氮气N2B、氯化铁FeCl2C、氧化镁MgO2D、氯化钙CaCl(2008.黄冈)在N2、NO2、NH3、NO、N2O4、NaNO2、NH4NO3，这八种物质中氮元素的化合价共有几种（）A、4B、5C、6D、7AC(2008.哈尔滨)2008年3月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递，它采用的燃料是丙烷（C3H8），下列关于丙烷分子的说错误的是（）A、丙烷分子由碳元素和氢元素组成B、丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8C、丙烷分子由碳原子和氢原子构成D、一个丙烷分子中含有26个质子A考点六：有关计算•元素的质量=物质的质量×元素的质量分数。五种题型相对分子的运用：1、根据化学式计算相对分子质量例1、求O2、H2O的相对分子质量。∴O2的相对分子质量=16×2=32∴H2O的相对分子质量=1×2+16=182、计算物质组成元素的质量比例如：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比等于12：（16×2）=3：8注：结果用最简整数比表示练习：H2O、SO2、CuO、Fe2O3各元素的质量比。1：81:14：17：33、计算化合物中某元素的质量分数（1）计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。解：硝酸铵中氮元素的质量分数=N的相对原子质量*N的原子个数14×2×100%=35%NH4NO3的相对分子质量80答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。（2）尿素CO(NH2)2是目前农业生产中使用最广的一种高效氮肥。求尿素中氮元素的质量分数。（保留0.1%）46.7%=元素质量分数=相对分子质量原子个数相对原子质量*×100%4、计算物质中元素的质量例题：11g二氧化碳中含有多少克碳？解：二氧化碳中碳元素的质量分数=12/44×100%=27.3%11g二氧化碳中碳元素的质量=11g×27.3%=3g答：11g二氧化碳中含有3克碳。元素的质量=物质的质量×元素的质量分数元素的质量=物质的质量×元素的质量分数物质的质量=元素的质量/元素的质量分数练习：（1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？16g72g（3）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血，某贫血者每天需要补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁至少为