氨硝酸硫酸相关知识点

氨硝酸硫酸一、氨（1）氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b．分类：①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N2+3H22NH3（条件：高温高压、催化剂）（2）氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。（3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。（5）氨的化学性质A氨跟水的反应氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3•H2O＝NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。B氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3C氨的氧化反应4NH3+O2=======4NO+6H2O二、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐（1）NH4+的电子式。催化剂加热放电结构式，空间构型为正四面体形。（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解，①NH4Cl△NH3↑+HCl↑。②NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。三、氨气的制法：1、工业制法2N2+3H22NH3（条件：高温高压、催化剂）2、实验室制法（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△2NH3↑+2H2O+CaCl2（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2）（3）装置：∵固+固气∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。（4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2（5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）四、硫酸和硝酸的氧化性1、硝酸（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。（2）硝酸的化学性质：加热△①不稳定性：4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色试剂瓶中）②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧烈反应。2、稀硫酸稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性：（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；（2）与活泼金属反应生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）与碱性氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）与碱反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（5）与某些盐反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23、浓硫酸（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.85g/cm3，沸点是338℃。（2）浓硫酸的三大特性吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。或者光照脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生。强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO2而不是H2a跟金属反应加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2Ob跟非金属反应2H2SO4(浓)+C===CO2↑+SO2↑+2H2O当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象△7