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课题三溶液的浓度（第一课时）你能分辨出上图三种硫酸铜溶液的浓度大小吗？你能分辨出下图三种硫酸铜溶液的浓度大小吗？在化学中，我们如何准确定量地表示溶液的稀浓情况呢？溶质质量分数100%溶质的质量与溶液的质量之比1、定义：2、公式：溶质质量分数=溶液质量溶质质量①溶质的质量：加到溶剂中，溶解的那部分固体的质量②质量分数是百分数，计算过程中要“100%”，计算结果应该用百分数表示。说明：3、有关“溶质质量分数”的计算：[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算m溶液=m溶质+m溶剂100%溶质质量分数=m溶液m溶质练习1：20g10%的食盐盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%解：m溶液=V溶液×溶液=500mL×1.1g/cm3=550gm溶质=550g×10%=55gm溶剂=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。练习3：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ρ溶质质量分数36%100g溶液中含有36g该溶质在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g溶质质量分数与溶解度的比较T0C时溶解度36g[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数的计算溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度计算公式：例2：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%练习：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。解：设50克水中能容解NaCl的质量为Xx=18g＜20g溶质的质量分数=×100%≈26.5%100g36g=50gX18g50g＋18g答：所得溶液的溶质质量分数为26.5％[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量解：设稀释后溶液的质量为X100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。练习：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？练2：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。X=2.22g溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式计算，必须换算成溶质的质量[题型四]：有关化学方程式的计算注意例题：100g9.8%硫酸最多能跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？【课本P45】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。