考点专练18盖斯定律反应热的计算与比较

1考点专练18盖斯定律反应热的计算与比较1．(2015·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ2．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b3．[2015·四川理综，11(4)]FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_____________________________。4．[2015·广东理综，31(1)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为__________________________，(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。5．[2015·课标全国Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。6．[2015·山东理综，30(3)]贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________________。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－17．[2015·江苏化学，20(1)]烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1NO(g)＋12O2(g)===NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－12SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。8．[2015·海南化学，20­Ⅱ(2)]已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋494kJ·mol－1②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋32O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。理论上反应________放出的热量足以供给反应________所需要的热量(填上述方程式序号)。1．(2014·江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH10，ΔH30B．ΔH20，ΔH40C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH52．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1303．(2014·课标全国Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2ΔH34．(2013·海南化学，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH35．(2013·课标全国Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)3C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)6．[2014·四川理综，11(3)]已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_______________________________________。7．(2014·广东理综，31(1))用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)＋CO(g)===1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)===1/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝______(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)8．[2014·课标全国Ⅰ，28(2)]已知：甲醇脱水反应：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应：2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应：C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。9．[2013·四川理综，11(5)]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH1＝－197kJ/mol；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ/mol；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________________________________10．[2013·广东理综，31(1)]大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：a．I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1b．IO－(aq)＋H＋(aq)===HOI(aq)ΔH2c．HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)ΔH3总反应的化学方程式为______________________________，其反应热ΔH＝__________。11．[2013·课标全国Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________________________。41．(2014·河南商丘期末，7)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③2．(2014·广西南宁模拟，8)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ·mol－1，则下列热化学方程式中，焓变最大的是()①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH2③CO2(g)＋3H2(g)12CH3OCH3(g)＋32H2O(g)ΔH3④CO2(g)＋3H2(g)12CH3OCH3(g)＋32H2O(l)ΔH4A．ΔH1B．ΔH2C．ΔH3D．ΔH43．(2014·太原测评，10)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2ΔH1的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O