2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷

第1页（共27页）2016-2017学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH42．（3分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2Cm（H2O）m+nO23．（3分）下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快4．（3分）对于下列实验事实的解释，不合理的是（）选项实验事实解释AMgCl2•6H2O受热易发生水解MgSO4•7H2O受热不易发生水解HCl易挥发H2SO4不易挥发B电解CuCl2溶液，得到金属铜电解NaCl溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应CCaCO3难溶于稀H2SO4CaCO3易溶于稀CH3COOHCaSO4微溶于水Ca（CH3COO）2易溶于水D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化金属性：Zn＞Fe＞Sn第2页（共27页）A．AB．BC．CD．D5．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．（3分）某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3（固体）H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001mol/LAgNO30.001mol/LAgCl饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是（）A．CaCO3固体中不存在自由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl﹣C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：CaCO3（s）+SO42﹣（aq）=CaSO4（s）+CO32﹣（aq）7．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O22H2OD．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O8．（3分）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（）A．可采用测量不同温度下出现浑浊的时间第3页（共27页）B．可采用测量不同温度下SO42﹣浓度的变化C．可采用测量不同温度下pH的变化D．不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少9．（3分）将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H2．下列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现H2、O2分离．下列分析不正确的是（）A．a极发生还原反应B．b极发生的电极反应为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣C．d极的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用10．（3分）2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．一些物质的燃烧热物质C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8燃烧热（kJ•mol﹣1）﹣1560﹣1411﹣1230﹣1367﹣2220下列说法不正确的是（）A．煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源B．煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分D．等物质的量的乙醇、汽油（C5～C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多第4页（共27页）11．（3分）氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（）A．锌片发生的变化均为：Zn﹣2e﹣=Zn2+B．化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲C．一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu12．（3分）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）ABCD喷洒液酚酞石蕊试剂酸性KMnO4KI﹣淀粉混合液气体NH3Cl2SO2HCl颜色变化变红先变红后褪色褪色有明显变化A．AB．BC．CD．D13．（3分）制备金属钾的反应：Na+KClK+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（℃）77489215001413下列说法不正确的是（）A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850℃时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900℃收集金属钾，钾的纯度会降低第5页（共27页）D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯14．（3分）常温下，将VmL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表：实验c（一元酸）c（NaOH）/（mol/L）混合后溶液pHic（HX）=0.1mol/L0.17iic（HY）=0.1mol/L0.18iiic（HZ）=0.1mol/L0.19下列分析不正确的是（）A．比较酸性强弱：HX＞HY＞HZB．iii中由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/LC．实验ii发生的离子反应：HY+OH﹣=H2O+Y﹣D．比较iii溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）二、填空题（共5小题，每小题15分，满分58分）15．（15分）某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。实验现象操作产生大量气泡用带火星的木条检验，木条复燃（1）H2O2分解的化学方程式是。（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2：假设i．起催化作用的是Fe3+假设ii．起催化作用的是Cl﹣假设iii．起催化作用的是H+下列实验证实假设i成立。实验1：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未见明显气泡实验2：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A，未见明显气泡①NaCl溶液的浓度应是。②溶液A是。第6页（共27页）（3）推测Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。①步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有。②Fe3+氧化H2O2的离子方程式是。③将步骤二补充完整（按上图形式呈现）。16．（8分）N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源．（1）N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能（填“大”或“小”）．（2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H22NH3该反应的化学平衡常数表达式是．（3）2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li﹣N2可充电电池固氮的可能性，6Li+N22Li3N，电池固氮时工作原理如下图．①固氮时，Li做极．②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：．第7页（共27页）③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是．（4）检测固氮效果．研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler试剂（K2HgI4的水溶液）中，检验Li2N水解产生的NH3，反应及测试结果如下所示：i．Li3N+3H2O=NH3+3LiOHii．2HgI42﹣（无色）+NH3+3OH﹣=NH2Hg2OI↓（黄色）+7I﹣+2H2O．放电时间/h61218现象：．测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加．将上述现象补充完整．（5）测试电池的可逆性．实验证实电池具有良好的可逆性，可充电．简要叙述测试实验思路，并预期实验现象：．17．（12分）消除汽车尾气的NOx，能有效减少雾霾，改善环境．（1）NOx能形成硝酸盐．大气中能氧化NO2的物质是．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意如下：①温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是．②汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NOx的量比热启动（温度较高时启动）产生的量（填“大”或“小”）．（3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：第8页（共27页）i．尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示．ii．尾气中空气不足时，释放NOx，被烃类、CO还原，如虚线下方所示．①i中，参与捕集吸收NOx的物质是．②ii中，Ba（NO3）2释放NO的化学方程式是．③ii中，NO被CO还原的化学方程式是．（4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如图所示：①a极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出b极的电极反应式：．18．（11分）以半水煤气﹣﹣“CO、H2、N2”的混合物为原料气，经下列过程合成NH3．（1）过程Ⅰ，将CO转换为CO2．已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=﹣566.0kJ/mol第9页（共27页）2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ/molH2O（l）⇌H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol①CO与H2O（g）反应生成CO2、H2的热化学方程式是．②同时提高CO的转化率和反应速率，采取的措施是．（2）过程Ⅱ、用化学方程式说明K2CO3的作用．（3）过程Ⅲ，10.13MPa下，平衡时混合气中NH3的百分含量与温度的关系如下表：温度/℃360400460百分含量（%）35.125.415若温度从460℃上升到600℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆N2转化率α（4）2016年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气（N2、H2，=3）、液体燃料合成气（CO、H2，=2），工作原理如图1所示．①a侧发生的电极反应式是．②a侧氨合成气的平均生成速率约为14mL•cm﹣2•min﹣1（每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积），如图2所示．请在图2画出b侧液体燃料合成气的生成速率的曲线（在纵轴标出坐标）．空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计．第10页（共27页）19．（12分）某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响．通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向．一般情况下溶液颜色越深，透光率越小．（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）⇌Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0①加热，溶液颜色变深，平衡向移动．②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是．（2）探究温度对Fe3+水解的影响．【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大．【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却．测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如图所示．①Fe（NO3）3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证相等．②小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的．推测的根据是．（3）为证实小组推测，实验如下：编号实验操作及现象a向Fe（NO3）3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3i．溶液颜色非常浅ii．加热和降温过程中透光率无明显变化b向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3i．溶液仍为黄色第11页（共27页）ii．加热透光率下降，降温