化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602.下列能级中轨道数为3的是（）A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p55.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（）A.+1B．+2C．+3D．-16.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p18．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s29.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d54s3D．Si1s22s22p63s23p212.下列元素中,未成对电子最多的是()A.NeB.PC.FeD.Cr13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子14.下列各组元素都属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg15.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（）A.VB族B.IIB族C.VIII族D.IIA族16.一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①18.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m--nC.电负性X＞YD.第一电离能Y＞X19.已知:X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，正确的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+3价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2D.若元素Y处于第三周期，它与冷水剧烈反应20.下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据，下列说法正确的是（）元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙1323.940丁15.727.640.7A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素21.某元素的原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状______种,原子中所有电子占有______个轨道;M电子层上有______个能级，有______个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层最多可含有______个未成对电子。第一电离能越大，金属活动性越______。同一元素的第二电离能______第一电离能22.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W____、X____、Y____、Z____。23.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是__________________（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（）a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________,电负性数值由大到小的顺序为____________________（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_____24．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子。25．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）A．Q2＋＋2e－→QB．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4（4）S元素最可能是（）A．S区元素B．稀有气体元素C．p区元素D．过渡金属E．d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A．硼（1s22s22p1）B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）E．氦（1s2）26.电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11.....电离能224.9266327.9367.41761.....1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越____（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越____。（填“大”或“小”）(2)上述11个电子分属几个电子层？______3______(3)去了11个电子后，该元素还有_____1__个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900