摩尔质量(上课)

第二节化学计量在实验中的应用第二课时摩尔质量1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质的质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子（或物质）的质量以克为单位时，在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量是克64324435.52358.5二、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：g/mol或g•mol-1（4）数值：任何粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。（5）mn公式：M=（6）说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。(7)物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。在M、n和m中，已知任意两项可求第三项。(1)n＝NNA(2)M＝mn1.下列说法中正确的是()A．一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量B．一个碳原子的质量大约是1.66×10－24gC．He的摩尔质量就是它的相对原子质量D．物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量答案DC2、下列说法正确的是（）A.H2摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18g/molC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH3、求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？公式套用n（Fe）===m（Fe）M（Fe）28g56g·mol-1mol0.5N（Fe）NA×=n（Fe）=0.5NA4、求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×0.3mol=18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×10235、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧6.已知1gH2O中所含氢原子数为a，则阿伏加德罗常数NA可表示为___9amol-1小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数