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第三节乙烯乙烯的结构模型乙烯分子是平面结构，六个原子共面，键角接近1200分子式电子式结构式结构简式C2H4••HCCH••H••••••H••H-C=C-HHHCH2=CH2三、乙烯的性质通常状况下，乙烯是无色稍有气味的气体，密度与空气相近,难溶于水，易溶于有机溶剂。1、物理性质C2H4+3O22CO2+2H2O点燃②可被酸性KMnO4溶液氧化2、化学性质①可燃性（1）氧化反应可使酸性高锰酸钾褪色可用来鉴别乙烯和甲烷等火焰明亮，有黑烟C2H42CO2+H2OKMnO4（H+）KMnO4+H2SO4+C2H4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H2O（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH2=CH2+HHCH3CH3CH2=CH2+Br-Br→CH2BrCH2BrCH2=CH2+H-Cl→CH3CH2ClCH2=CH2+H-OHCH3CH2OH现象、用途加成反应：有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。催化剂加热、加压催化剂例题：在常温下，下列各物质既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水退色，并且化学反应原理相同的是：A.CH2=CH2B.SO2C.H2D.CH3CH3制备氯乙烷有以下两种方法：（1）乙烷和氯气反应（2）乙烯和HCl反应哪种方法更好？为什么？思考2：思考1：如何除去甲烷中的乙烯？(3)加聚反应单体链节聚合度聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反应：加成&聚合反应不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键.加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成。四、乙烯的用途制塑料、合成纤维、有机溶剂等.（2）植物生长调节剂，催熟剂.（1）有机化工原料二、乙烯的制法1.工业制取从石油裂解气的产物中分离而制得2、乙烯的实验室制法1）原料：无水乙醇(CH3-CH2-OH)和浓硫酸，分解酒精得乙烯170℃浓硫酸CH3-CH2-OHCH2=CH2↑2）反应原理：3）装置原理：液＋液→气△？怎样控制温度在170℃左右：量程为200℃的温度计＋H2O操作过程:在圆底烧瓶中注入约20ｍl酒精和浓硫酸（体积比为1：3）的混合液，放入几片碎瓷片，加热混合液，迅速加热到170℃。讨论1、此装置与哪种气体的制备装置相似，有什么不同？乙烯的收集方法？（制氯气）2、为何要控制温度在170℃左右？3、浓硫酸的作用？（减少副反应，140℃时有乙醚生成）（脱水剂，催化剂）实验现象：混合液颜色由无色→棕色→黑色，有无色气体产生。1.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液—紫色退去2.通入溴的四氯化碳溶液—红棕色退去3.通入溴水—黄色退去4.能燃烧，发出明亮的火焰。注意问题：（1）浓硫酸：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1（2）对反应温度的要求：170℃以下及170℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。140℃时分子间脱水生成乙醚和水170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化△C2H5OH+6H2SO4（浓）==2CO2↑+6SO2↑+9H2O△C2H5OH+2H2SO4（浓）==2C+2SO2↑+5H2OC2H5OH+4H2SO4（浓）==2CO↑+4SO2↑+7H2O△固液反应物（不加热）（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体.如CO2、H2S、H2.（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应。（3）操作时应注意：A.检验装置的气密性B.长颈漏斗插入液面以下C.试管内盛液体的体积不超过试管容积的1／3。烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。2、烯烃的通式：CnH2n(n≥2)3、烯烃的同分异构体的书写：以C4H8为例写出其同分异构体练：写出C5H10的同分异构体（1）在分子中含有多个双键时，选择满足有尽可能多的双键的最长的碳链的为主链，并命名为某烯；（2）从最靠近双键的这一端开始编号；（3）其它命名同烷烃。4、烯烃的命名（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体，C18以上为固体；（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量增大，熔沸点逐渐升高；（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增大。与烷烃同系物相同5、烯烃同系物的物理性质（1）氧化反应①燃烧：②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。（2）加成反应（3）加聚反应6、烯烃的化学性质CnH2n+1.5nO2nCO2+nH2O点燃