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高二化学学科试题第1页(共8页)2018学年第二学期温州新力量联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．相对原子质量C:12O:16Fe:56S:32Ba:137Cu:64H:1N:14Pb:207选择题部分一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列物质属于碱性氧化物的是A．SiO2B．H2CO3C．CuOD．Na2CO32．下列仪器名称为“容量瓶”的是3．下列物质属于电解质的是A．液态HClB．NaCl溶液C．无水酒精D．液氨4．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是A．稀豆浆B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体5．下列属于化学变化的是A．焰色反应B．碘的升华C．石油的分馏D．煤的液化6．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A．KNO3B．NH4ClC．NaHSO4D．NaHCO37．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D．二氧化硫具有漂白性，可用于木耳等食物的漂白8．下列属于非氧化还原反应的是A．2Mg+CO22MgO+CB．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OC．SO2＋H2O2=H2SO4D．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2高二化学学科试题第2页(共8页)9．下列化学用语表示正确的是A．氨气的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．乙烯的结构式：10．下列方法合理的是A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释11．下列说法正确的是A．O2与O3这两种物质之间的转化是物理变化B．乙醇和木糖醇（C5H12O5）互为同系物C．35Cl与37Cl互为同位素，两者的原子核外电子排布相同D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2，3，3－三甲基丁烷12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－+H+==H2OB．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClOˉ═HCO3ˉ+HClOC．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OHˉ==BaSO4↓+H2O13．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如下图所示，其最外层电子数之和为21。下列说法中正确的是A．单质W可由海水作原料获得B．Y的非金属性比X的强，所以Y的氢化物一定比X的更稳定C．工业上常利用单质X与含Z氧化物的矿石在高温下反应制备高纯ZD．X的氢化物可以与W的单质发生反应，但是不能与W的氢化物发生反应14．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明二者均发生了加成反应B．甲烷与氯气在光照条件下反应可得到四种不同的有机产物C．煤中含有苯、甲苯等芳香烃,可通过干馏制取D．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯15．下列说法正确的是A．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物B．将油脂和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸C．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚16．一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,下列说法正确的是A．反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1∶1高二化学学科试题第3页(共8页)B．达到平衡时,反应放出0.1akJ的热量C．达到平衡后,若向平衡体系中充入稀有气体,Z的正反应速率将不发生变化D．X的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl−−2e−CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18．25℃时，下列说法不正确．．．的是A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7B．0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3−)c(OH−)c(H+)C．将等体积pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl−)19．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确．．．的是A．A→C的反应为放热反应B．稳定性CABC．A→C的反应中，ΔH=(E2+E4)−(E1+E3)D．加入催化剂不会改变反应的焓变20．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型均相同C．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体21．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-122．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．1molFe与1molCl2反应时转移的电子数目为3NAB．3gC18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为1.4NAC．0℃、101kPa下,0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H数目为0.2NAD．50mL18mol·L-1浓H2SO4与足量的Cu充分反应,能收集到SO2的分子数目为0.45NA高二化学学科试题第4页(共8页)23．室温下，用0.10mol·L−1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L−1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确．．．的是A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20mL，且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl−)C．滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)20mL，则可能c(Cl−)c(H+)c(K+)c(OH−)D．当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，c(NH3•H2O)c(NH4+)c(Cl−)c(OH−)c(H+)24．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。下列说法不正确．．．的是A．操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌B．加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子D．试剂B的名称为草酸或可溶性的草酸盐25．固体粉末X中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验（所加试剂均过量）：下列结论正确的是：A．固体粉末中一定含K2CO3B．X中可能存在Fe2O3C．沉淀M一定含AgClD．沉淀Y中不一定存在MnO2操作1氧化过滤过滤过滤试剂BNH4FNa2CO3H2O2H2SO4镍废料含铁滤渣沉淀A草酸镍高二化学学科试题第5页(共8页)非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：（1）有机物B中含有的官能团名称是_________________。（2）反应①的反应类型为_________________。（3）写出反应④的化学方程式________________________________________________________。（4）下列说法正确的是_________________。A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成CB．纯C在16.6℃以下呈冰状固体C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃27．（6分）已知化合物A由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成，其中D是一种能使品红溶液褪色的气体。请回答下列问题：（1）化合物A的组成元素有。（填元素符号）（2）写出A→B+D的化学方程式。（3）写出D→E的离子方程式。28．（4分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂：某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。高二化学学科试题第6页(共8页)硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O（1）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是（2）能证明气体产物中有SO2的实验现象是（3）设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁：29．（4分）某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取86.4g此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量73.6g，将此剩余固体溶于1000mL0.500mol·L-1硫酸中，过滤，向滤液中加入500mL某浓度NaOH溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体32.0g。试计算：（1）所用NaOH溶液的浓度是mol·L-1。（2）固体混合物的成分及其物质的量之比是。30．（10分）(一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用H2还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。（1）用H2还原乙酸获得乙醇的反应为CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH。该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH(填“”或“”)0。（2）已知该工艺中存在副反应：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g)ΔH0。下列措施不能提高乙醇产率的是。A．升高温度B．增大压强C．选择合适催化剂D．增大n(H2)/n(CH3COOH)（3）下列描述能说明反应CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已达化学平衡的是。A．氢气、乙酸、乙醇的浓度相同B．2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆C．生成1molCH3COOH的同时生成1molH2OD．体系中乙醇的百分含量保持不变（4）在n(H2)/n(CH3COOH)=2的条件下投料，某研究小组进行了在相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图。(二)NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。电化学降解NO－3的原理如